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某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律. Ⅰ:甲同学在a、b、c三只烧杯里...
某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律.
Ⅰ:甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象.甲同学设计实验的目的是
,反应最剧烈的烧杯是
(填a、b、c).
Ⅱ:乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强.他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱.乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成.
(1)写出所选用物质的化学式:A:
;B:
;C:
.
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式:
.
考点分析:
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某化学课外小组利用如图实验装置(夹持仪器略去),探究铜与浓硝酸反应是否有NO生成.
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是
.
(2)甲装置的c应该与乙装置的
连接(填“d”或“e”).
(3)乙装置中反应的化学方程式是
.
(4)实验步骤如下:
i仪器组装完毕,检查装置的气密性,加入试剂.打开旋塞a,通入N
2一段时间后,关闭旋塞a.
ii打开旋塞b,滴加入xmol•L
-1浓硝酸V mL,充分反应后冷却,固体仍有剩余.
iii用NaOH溶液滴定乙装置中溶液,得溶质的物质的量为n mol.
①步骤i通入N
2的目的是
②为了准确测定甲装置中产生NO
2的量,在步骤ii和iii之间应补充的操作是:
.
③当xV×l0
-3 3n(填“>”、“=”或“<”),则证明铜与浓硝酸反应时有NO生成.
④该实验设计中存在一个明显的缺陷是
.
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Ⅰ:用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
(1)实验过程如图1所示,分析判断:
段化学反应速率最快,
段收集的二氧化碳气体最多.
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是
A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
Ⅱ:某温度时,在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图2所示.
(1)由图2中的数据分析,该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2min时 Z的平均反应速率为
;
(3)5min后Z的生成速率比5min后Z的消耗速率
(大、小、相等).
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A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去).
(1)若A存在多种同素异形体,其中一种是深灰色易导电的片状固体.B→C的化学方程式为
.
(2)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则C的名称为
,试用化学方程式表示该物质的一个重要应用
.
(3)若C是红棕色气体,且能与A在一定条件下反应,则A化学式为
,试写出C与A反应的化学方程式
.
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下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ① | ② | | ③ | |
3 | | ④ | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为
.
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是
(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
.
(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式
,所形成为
晶体.
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(填水化物的化学式).
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是
.
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反应4A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L.对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol•
-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3 mol•
-1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
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