Question

下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是（ ）

A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）
B．铁粉加到一定量CuSO₄溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）
C．CO₂通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO₂的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀硫酸滴加到Ba（OH）₂溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

Answer

A．根据氢氧化钠和氯化钠的电离程度判断；
B．根据反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu判断；
C．根据方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3判断；
D．向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，据此判断．
【解析】
A．HCl+NaOH=NaCl+H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子先变小后变大，故A错误；
B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，根据方程式知每当消耗56克铁，生成64克固体，所以固体的质量一直在增加，而图象中的固体的质量先变小后变大，故B错误；
C．CO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误；
D．滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减少，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，故D正确；
故选D．