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学习了浓硫酸以后，小明深有感悟，其中正确的是（ ） A．浓硫酸具有强烈的吸水性，...
学习了浓硫酸以后，小明深有感悟，其中正确的是（ ）
A．浓硫酸具有强烈的吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、硫化氢等酸性气体
D．由于浓硫酸有强氧化性，故常温下能够使铁、铝等金属钝化
考点分析：
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在以下的粒子中，化学性质最活泼的是（ ）
A．O
2B．O
C．Cl
-D．F
-
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实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol•L
-1．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20mol•L
-1 的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸______mL．
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）______．
A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
完成实验还缺少的仪器是______．
（3）取用任意体积的所配0.20mol•L
-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl
-的数目 D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO
4氧化足量的上述浓盐酸．反应方程式如下：
2KMnO
4+16HCl=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O
则：①有多少摩尔HCl被氧化？
②产生的Cl
2在标准状况下的体积为多少？
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在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图1中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO
2固体，其反应的化学方程式为
．
（2）如果实验室中MnO
2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO
2制Cl
2的是：
．（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO
3＞PbO
2＞MnO
2＞Na
2O
2＞FeCl
3）
A．NaBiO
3 B．FeCl
3 C．PbO
2 D．Na
2O
2（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：①
； ②
．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．如图2中符合该晶体溶解度曲线的是
（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
．为什么？
．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO
3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
．
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我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
（1）被称作海洋元素的是______（写元素符号）．
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的化学方程式______，______ 2HCl+O
2↑
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现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增．已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X
+和Z
-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X
2Y，X
2Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X
2Y中，所得溶液具有漂白作用．
⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质．
请完成下列问题：
（1）化合物M的化学式为
，1mol M中含有的电子的物质的量为
mol．
（2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法
．
（3）写出Z的单质溶于X
2Y中反应的化学方程式：
，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为
L．
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