Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）  I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）+9.48kJ   
（ii） I₂（S）+H₂（g）⇌2HI（g）-26.48kJ
下列判断正确的是（ ）
A．254g I₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

Answer

A、该反应是可逆反应，所以不能进行完全；
B、根据盖斯定律，（i）-（ii）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ；
C、反应（i）、反应（ii）的产物都是HI（g）；
D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低．
【解析】
A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；
B．由盖斯定律知（i）-（ii）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；
C．反应（i）、反应（ii）的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，故C错误；
D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，故D正确；
故选D．