Question

标准状况下，某同学向 100 mL H₂S 饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，不正确的是（ ）

A．ab 段反应是：SO₂+2H₂S→3S↓+2H₂O
B．b 点对应的溶液导电性最差
C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L^-1
D．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸

Answer

H2S 饱和溶液中通入SO2，发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，当溶液的pH等于7时呈中性，当溶液的pH大于7时呈碱性．当溶液的pH小于7时呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强，当溶液的pH大于7时，随着pH的增大碱性增强，以此来解答．
【解析】
A．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S→3S↓+2H2O，故A正确；
B．b点为中性，只有水，导电性最差，故B正确；
C．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故C错误；
D．由图可知，后来为亚硫酸溶液，亚硫酸的pH更小，则酸性更强，即相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸，故D正确；
故选C．