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在标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3...

在标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为（ ）
A．1：1：1
B．1：1：2
C．1：2：2
D．1：2：3
根据SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2，逸出的气体体积没变，求出混合气体的平均摩尔质量，进而求出CO2和H2的体积比，最后得出SO2与CO2体积之和与氢气的体积的关系，判断选项的正误． 【解析】 标准状况下，4.48L气体的物质的量为=0.2mol， 题目中“逸出的气体只有CO2和H2”那么根据SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2， 逸出的气体体积没变，平均摩尔质量为=23g/mol， 设混合气体中CO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则，x：y=1：1， 即逸出气体中CO2和H2的体积比为1：1， 则原混合气体中SO2与CO2体积之和等于氢气的体积， 故选BD．
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考点分析：
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下列叙述正确的是（ ）
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素
B．金属阳离子一定只具有氧化性，没有还原性
C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
D．离子化合物都溶于水
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氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（ ）
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D．NaH中氢离子可被还原成氢气
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将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X则产生沉淀，则X可能是（ ）
A．NH3
B．CO2
C．HCl
D．Cl2
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标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中，不正确的是（ ）
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A．ab 段反应是：SO2+2H2S→3S↓+2H2O
B．b 点对应的溶液导电性最差
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1
D．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸
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臭氧可使湿润的淀粉KI试纸变蓝，反应为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平）．下列结论正确的是（ ）
A．O3在反应中被氧化成O2
B．KI在反应中做氧化剂
C．1 mol O3反应中得到2 mol电子
D．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1：1
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