Question

下表给出几种氯化物的熔沸点

	NaCl	MgCl2	CaCl2	SiCl4
熔点（℃）	801	712	782	-68
沸点（℃）	1465	1418	1600	57

对此有下列说法与表中数据一致的说法正确（ ）
A．CaCl₂晶体中的离子键比MgCl₂晶体中的离子键弱
B．SiCl₄是分子晶体
C．801℃时，NaCl可形成气态
D．MgCl₂水溶液不能导电

Answer

A．根据离子晶体，离子键越强，熔沸点越高；
B．根据分子晶体的熔沸点较低；
C．根据物质的沸点可判断物质形成气态时的最低温度；
D．根据离子晶体的水溶液中存在自由移动的电子．
【解析】
A．CaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键弱，所以CaCl2的熔沸点应小于MgCl2的熔沸点，与表中不一致，故A错误；
B．SiCl4是分子晶体，分子晶体的熔沸点较低，与表中一致，故B正确；
C．801℃时，NaCl可形成气态，所以NaCl的沸点为801℃，与表中不一致，故C错误；
D．MgCl2水溶液不能导电，所以MgCl2不是离子晶体，与表中不一致，故D错误；
故选B．