Question

常温下，甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃．
（1）甲硅烷含有的化学键是    ，其在固态时属于    晶体．
（2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示）   
（3）现有①BaCl₂、②金刚石、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH₄）六种物质，含有共价键的化合物是（填序号）   
（4）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO₂和水并放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为    ．

Answer

（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，有分子构成的晶体是分子晶体；
（2）非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
（3）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
（4）1g甲硅烷的物质的量是，计算出1mol甲硅烷完全燃烧放出的热量，从而写出其热化学反应方程式．
【解析】
（1）甲硅烷中硅原子和氢原子之间存在共价键，甲硅烷是由分子构成的晶体，所以属于分子晶体，故答案为：共价键，分子；
 （2）同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，所以氨气的稳定性大于甲硅烷，故答案为：NH3＞SiH4；
（3）①BaCl2中只含离子键；
②金刚石中只含共价键；
③NH4Cl中含有离子键和共价键；
④Na2O2中含有离子键和共价键；
⑤干冰中只含共价键；
⑥甲硅烷（SiH4）中只含共价键；
故选：②③④⑤⑥；
（4）1g甲硅烷的物质的量是，则1mol甲硅烷完全燃烧放出的热量是1427.2kJ，则其热化学反应方程式为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1 427.2  kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1 427.2  kJ/mol．