Question

Ⅰ．已知常温下，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，AgBr的K_sp=4.9×10^-13．
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO₃固体，则c（Cl^-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c（Ag⁺）______；
③若改加更多的KBr固体，则c（Ag⁺）______，c（Cl^-）______；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是______；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的K_sp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的K_sp不变，其溶解度也不变
Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______．
（2）这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈+25O^2--50e^-═8CO₂+9H₂O，正极的电极反应式为______．固体电解质里O^2-的移动方向是______，向外电路释放电子的电极是______．

Answer

Ⅰ．（1）AgCl的悬浊液中存在AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），从影响溶解平衡移动的角度分析；
（2）A．升高温度，Ksp 不一定增大；
B．Ksp小的溶解度不一定小，取决于物质的构成是否相似；
C．Ksp与温度有关；
D．Ksp与温度有关，温度不变，溶度积不变，溶解度也不变；
Ⅱ．汽油燃料电池中，发生的总反应为2C8H18+25O2→16CO2+18H2O，正极反应为O2+4e-=2O2-，负极发生的反应是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
【解析】
Ⅰ（1）①加入AgNO3固体，银离子浓度增大，平衡向逆方向移动，则c（Cl-）变小，故答案为：变小；
②若改加更多的AgCl固体，溶液达到饱和，浓度不变，故答案为：不变；
③若改加更多的KBr固体，生成AgBr沉淀，则c（Ag+）变小，促进AgCl溶解，c（Cl-） 变大，故答案为：变小，变大；
（2）A．升高温度，电解质溶于水是吸热还是放热未知，则Ksp 不一定增大，故A错误；
B．Ksp小的溶解度不一定小，取决于物质的构成是否相似，如AgCl和AgBr，组成相似，溶度积越小，则溶解度越小，故B错误；
C．Ksp与温度有关，属于温度的函数，故C正确；
D．Ksp与温度有关，温度不变，溶度积不变，溶解度也不变，故D正确；
故答案为：CD；
Ⅱ．（1）燃料电池的总反应和燃料燃烧的化学方程式一致，电池总反应为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故答案为：2C8H18+25O2→16CO2+18H2O；
（2）正极发生还原反应，根据电解质可知应为O2+4e-=2O2-；原电池工作时，阴离子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极，
故答案为：O2+4e-=2O2-；向负极移动；负极．