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中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这...
中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（ ）
A．乙醇
B．二氯乙烯
C．乙酸
D．水
考点分析：
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Ⅰ．已知常温下，AgCl的K
sp=1.8×10
-10，AgBr的K
sp=4.9×10
-13．
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO
3固体，则c（Cl
-）______（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c（Ag
+）______；
③若改加更多的KBr固体，则c（Ag
+）______，c（Cl
-）______；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是______；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中K
sp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的K
sp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的K
sp不变，其溶解度也不变
Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y
2O
3的ZrO
2晶体，它在高温下能传导O
2-．回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______．
（2）这个电池负极的电极反应式为C
8H
18+25O
2--50e
-═8CO
2+9H
2O，正极的电极反应式为______．固体电解质里O
2-的移动方向是______，向外电路释放电子的电极是______．
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利用N
2和H
2可以实现NH
3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N
2（g）+O
2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（g）△H=-483.6kJ/mol
完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
4NH
3（g）+5O
2（g）═4NO（g）+6H
2O（g）；△H=______kJ/mol
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N
2（g）+3H
2（g）⇌2NH
3（g）的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T
1和T
2的关系是：T
1______T
2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N
2的转化率最低的是______（填字母）．
（3）在一定温度和催化剂下，将3.2mol H
2和1.2molN
2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH
3．计算该条件下的平衡常数．（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
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A和B在一定条件下可合成芳香族化合物E，G在标准状况下是气体，此情况下的密度为1.25g/L．各物质间相互转化关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）G中的官能团是______（用化学式表示），D中的官能团名称是______，F的结构简式为______．
（2）指出反应类型：①______，②______，③______．
（3）写出化学方程式：A→C______
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完成以下实验：①用如图1所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验．在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．试回答下列问题：
（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式______
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仔细观察如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．图中b区的直链烷烃在常温下呈液态
B．直链烷烃的熔点随分子中碳原子的增加逐渐升高
C．汽油的化学成份为C
5～C
12的碳氢化合物，分馏石油时，收集汽油的温度应控制在200℃以下
D．碳原子数相同的不同烷烃，其沸点都相同
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