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煤、石油、天然气是人类使用的主要能源,同时也是重要的化工原料,下列不属于以煤、石...
煤、石油、天然气是人类使用的主要能源,同时也是重要的化工原料,下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是
( )
A.塑料
B.合成橡胶
C.淀粉
D.合成纤维
考点分析:
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中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂,应尽量减少或避免使用,这种溶剂可能是下列物质中的( )
A.乙醇
B.二氯乙烯
C.乙酸
D.水
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Ⅰ.已知常温下,AgCl的K
sp=1.8×10
-10,AgBr的K
sp=4.9×10
-13.
(1)现向AgCl的悬浊液中:
①加入AgNO
3固体,则c(Cl
-)______(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgCl固体,则c(Ag
+)______;
③若改加更多的KBr固体,则c(Ag
+)______,c(Cl
-)______;
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是______;
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,升高温度,Ksp 一定增大
B.两种难溶盐电解质,其中K
sp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的K
sp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的K
sp不变,其溶解度也不变
Ⅱ.最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流,其中一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸气,电池的电解质是掺杂了Y
2O
3的ZrO
2晶体,它在高温下能传导O
2-.回答下列问题:
(1)以辛烷为汽油的代表物,则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是______.
(2)这个电池负极的电极反应式为C
8H
18+25O
2--50e
-═8CO
2+9H
2O,正极的电极反应式为______.固体电解质里O
2-的移动方向是______,向外电路释放电子的电极是______.
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利用N
2和H
2可以实现NH
3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:
(1)已知:N
2(g)+O
2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g)△H=-483.6kJ/mol
完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:
4NH
3(g)+5O
2(g)═4NO(g)+6H
2O(g);△H=______kJ/mol
(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对反应N
2(g)+3H
2(g)⇌2NH
3(g)的影响.实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图象中T
1和T
2的关系是:T
1______T
2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N
2的转化率最低的是______(填字母).
(3)在一定温度和催化剂下,将3.2mol H
2和1.2molN
2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,在2min末时反应恰好达平衡,此时生成了0.8mol NH
3.计算该条件下的平衡常数.(写出计算过程,结果保留小数点后一位)
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A和B在一定条件下可合成芳香族化合物E,G在标准状况下是气体,此情况下的密度为1.25g/L.各物质间相互转化关系如下所示:
请回答下列问题:
(1)G中的官能团是______(用化学式表示),D中的官能团名称是______,F的结构简式为______.
(2)指出反应类型:①______,②______,③______.
(3)写出化学方程式:A→C______
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完成以下实验:①用如图1所示的装置制取溴乙烷;②进行溴乙烷的性质实验.在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末,在试管Ⅱ中注入蒸馏水,在烧杯中注入自来水.加热试管I至微沸状态数分钟后,冷却.试回答下列问题:
(1)试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸,写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式______
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