Question

如图为元素周期表短周期的一部分．关于A～G七种元素的叙述正确的是（ ）

A．E、F、G形成的单质中都含有共价键
B．形成的简单阴离子半径：E＞C＞D
C．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱
D．A、B、E的氢化物都能跟HNO₃ 发生化合反应

Answer

图为元素周期表短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置，可推断出A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为S元素，F为Cl元素，G为Ar元素，
A．根据单质的类型判断是否存在共价键；
B．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；
C．非金属性越强氢化物越稳定，同周期自左而右非金属性增强；
D．根据氢化物的与硝酸的性质判断是否能发生化合反应．
【解析】
图为元素周期表短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置，可推断出A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为S元素，F为Cl元素，G为Ar元素，
A．E、F、G形成的单质分别为：S、Cl2、Ar，Ar为单原子分子，不存在共价键，故A错误；
B．C、D、E的阴离子分别为：O2-、F-、S2-，其中O2-、F-核外有2个电子层，S2-有3个电子层，则S2-半径大于O2-、F-，根据核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小判断离子半径，则有O2-＞F-，故S2-＞O2-＞F-，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性就越大，非金属性B＜C＜D，B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次增强，故C错误；
D．A、B、E的氢化物分别是CH4、NH3、H2S，只有NH3能与硝酸化合，故D错误；
故选B．