已知：A是石油裂解气的主要成分，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出E的结构简式______．
（2）含B的体积分数为75%的水溶液可以用作______．
（3）写出下列反应的化学方程式：①______
考点分析：
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已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）写出X、Y的元素符号：X______、Y______．
（2）W
+和Z
2-的核外电子排布相同，两种微粒半径大小关系为______．
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是______，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是______．
（4）已知拆开1mol X-X键、1mol Y≡Y、1mol Y-X键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由X
2和Y
2反应生成1mol YX
3，需要______（填“放出”或“吸收”）的热量是______kJ．
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化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
（1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是______（填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是______；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于______反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为______、______．
（2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是______．
a．加入硝酸，增大氢离子的浓度 b．用浓硫酸代替稀硫酸
c．加入少量铜粉 d．将稀硫酸的体积加倍．
反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是______，电子流向______极．
（3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______；请列举一项该反应达到平衡的标志______．
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利用化学反应可以制备新物质，下列是实验室中常见的药品和装置：
药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和氯化钠溶液、水．
装置：
（1）利用上述药品在实验室中能制备氯气和氧气，二氧化锰的作用分别为______、______．
（2）制取氯气选用的发生装置为______，用装置C除去氯气中混有的HCl气体，C中应盛装的试剂为______，气体从______管进；装置D的作用是______．
（3）实验室制取氧气的反应原理是______ 2H
2O+O
2↑
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元素周期律和元素周期表对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络．某同学整理了关于氯元素的相关知识，请你补充完整．
（1）氯元素的原子结构示意图为______，在周期表中的位置为______．
（2）氯、硫、磷三种元素对应的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序为______，氯、溴两种元素的单质中，氧化性强的是______，设计简单的实验方案证明______．
（3）含有氯元素的常见物质转化关系如图：
，A、B中氯元素化合价的代数和为0，且均是共价化合物，A为强电解质，B具有漂白性，写出A→Cl
2的化学反应方程式______ MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
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已知可逆反应：2SO
2（g）+O
2（g）⇌2SO
3（g），下列关于此反应的说法中错误的是（ ）
A．加压可使该反应的反应速率变大
B．该反应中形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量
C．将2molSO
2和1molO
2混合进行反应，反应完成时生成2molSO
3D．单位时间内生成2molSO
3，同时生成1molO
2说明该反应达到平衡状态
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