Question

某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

实验 序号	铁的 质量/g	铁的 形态	c/（H2SO4） /mol•L^-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失 的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	铁片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	铁片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	铁粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	铁片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	铁片	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验2和3表明，______对反应速率有影响，影响规律是______；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有______，能体现该影响因素的实验序号是______；
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是______；
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因______．

Answer

（1）实验2和3中铁的形态不同，反应结果不同；
（2）1、2、4仅表明了反应物浓度对反应速率产生影响；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度；
（4）由于铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快；
（5）铁的质量相等，硫酸的物质的量及硫酸溶液的体积相同，硫酸过量．
【解析】
（1）实验2和3表明，固体反应物的表面积影响反应速率；影响规律是：增大固体物质的表面积会加快化学反应速率，
故答案为：固体反应物的表面积；增大固体物质的表面积会加快化学反应速率；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有：1、2、4；
故答案为：增大固体物质的表面积会加快化学反应速率；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有：反应温度；4和5的温度不同，其他条件都相同；
故答案为：反应温度；4和5；
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，其原因是：因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快，
故答案为：因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快；
（5）由于所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近，
故答案为：反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近．