Question

有如下规律可判断元素原子的失电子能力：比较元素的单质与水（或非氧化性酸）反应置换出氢气的难易程度．置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强．某化学活动小组为了验证上述规律设计了以下实验进行探究，请你填写下表有关内容：

实验内容	实验现象	实验结论
（1）Na、Mg（条）、K与水反应		同一周期自左而右元素原子失电子的能力逐渐______；同一主族自上而下元素原子失电子能力依次______．
（2）Mg、Al与酸反应

Answer

（1）钠的密度小于水，且熔点较低，能和水反应放出气体，钾和水反应剧烈，并能发生轻微爆炸，镁和水反应缓慢，镁条上有气泡产生；
（2）镁和盐酸反应剧烈，铝和酸反应不很剧烈，也能生成氢气；
根据同一周期元素、同一主族元素单质与相同的物质反应的剧烈程度确定金属失电子能力．
【解析】
（1）钠的密度小于水，且熔点较低，钠和水反应时生成氢氧化钠和氢气，且放出热量，放出的热量使钠熔成小球，生成的氢气使钠受力不均，导致钠四处游动，
钾和水反应很剧烈，放出大量的热而能使氢气燃烧，并发生轻微爆炸，反应比钠剧烈，
镁条和水反应，但较缓慢，在镁条表面有气泡冒出，有氢气生成，
根据金属和水反应放出氢气的难易程度确定金属失电子能力，反应越容易，金属失电子能力越强，
故答案为：钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，反应较剧烈并生成气体，钾与水反应剧烈，使氢气燃烧，并发生轻微爆炸，镁条与水反应缓慢，有气泡冒出；
（2）将镁条和铝条同时插入等物质的量浓度的盐酸溶液中，镁条立即反应，并迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不很剧烈，但也有无色气体生成，且相同质量的镁条消失比铝条快，由此得出，镁比铝易失电子，
故答案为：镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，同质量时镁条消失比铝条快；
根据以上现象得出的结论是：同一周期自左而右元素原子失电子的能力逐渐减弱；同一主族自上而下元素原子失电子能力依次增强，
故答案为：减弱；增强．