在一密闭的2L的容器里充入8mol SO
2和4mol 18O
2,在一定条件下开始反应:2SO
2(g)+O
2(g)
2SO
3(g)
2min末测得容器中有7.2mol SO
2.
试回答:
(1)反应后
18O存在哪些物质中______;
(2)2min末SO
3的浓度;
(3)用O
2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率.
考点分析:
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某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验.
(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为______ MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
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有如下规律可判断元素原子的失电子能力:比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的难易程度.置换反应越容易发生,元素原子失电子能力越强.某化学活动小组为了验证上述规律设计了以下实验进行探究,请你填写下表有关内容:
实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)Na、Mg(条)、K与水反应 | | 同一周期自左而右元素原子失电子的能力逐渐______;同一主族自上而下元素原子失电子能力依次______. |
(2)Mg、Al与酸反应 | |
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某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素,得到如下实验数据:
实验 序号 | 铁的 质量/g | 铁的 形态 | c/(H2SO4) /mol•L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失 的时间/s |
反应前 | 反应后 |
1 | 0.10 | 铁片 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
2 | 0.10 | 铁片 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
3 | 0.10 | 铁粉 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
4 | 0.10 | 铁片 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
5 | 0.10 | 铁片 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验2和3表明,______对反应速率有影响,影响规律是______;
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______(填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有______,能体现该影响因素的实验序号是______;
(4)在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液,金属消失的时间小于125s.原因是______;
(5)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,试从反应过程能量的变化角度推测其原因______.
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A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平.有关物质的转化关系如图所示:
(1)写出B物质的结构简式______;
(2)反应④的化学方程式______
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根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律,请回答下列问题:
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