Question

下列说法正确的是（ ）
A．1 mL浓氨水加水稀释至100 mL 后，溶液中n（OH^-）减少
B．NaHCO₃完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO
C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
D．常温下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH）＞c（Cl^-）

Answer

A、加水稀释氨水，由于氨水是弱电解质，存在电离平衡，稀释后促进了弱电解质的电离，n（OH-）会增加；
B、NaHCO3完全分解得到Na2CO3，CO32-部分发生水解，产生HCO3-；
C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，NaOH是强电解质，完全电离；
D、根据电荷守恒，就可以得出c（NH4+）=c（Cl-）．
【解析】
A、氨水是弱电解质，存在电离平衡：NH3．H2O⇌NH4++H+，稀释后平衡向右移动，促进了氨水的电离，n（OH-）变大，故A错误；
B、NaHCO3完全分解生成Na2CO3，溶于水后，CO32-部分水【解析】
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故B错误；
C、pH=3的醋酸中，醋酸属于弱电解质，c（醋酸）＞c（H+）=10-3；pH=11的NaOH溶液，c（NaOH）=c（OH-）=10-3，等体积混合后，醋酸有剩余，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故C正确；
D、常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，c（H+）=（OH-），有电荷守恒可以得知：c（NH4+）=c（Cl-），故D错误．
故选C．