Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，Q的单质是常见的半导体材料．请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是______．
（2）W₂Z的电子式是______．
（3）W₂Z₂与X₂Z反应的化学方程式是______．
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是______．
（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e^-放热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是______．

Answer

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为碳元素；Q的单质是常见的半导体材料，则Q为Si元素；X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，则X为氢元素、Z为氧元素、W为Na元素，据此解答．
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为碳元素；Q的单质是常见的半导体材料，则Q为Si元素；X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，则X为氢元素、Z为氧元素、W为Na元素，
（1）Y为碳元素，碳原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于元素周期表中第二周期第ⅣA族，
故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）W2Z是Na2O，属于离子化合物，由钠离子与氧离子构成，电子式为，
故答案为：；
（3）Na2O2与H2O反应生成NaOH与O2，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，两种非金属元素为C、Si，方程式CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体），能证明碳非金属性更强，
故答案为：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）；
（5）在25℃、101kPa下，SiH4在氧气中完全燃烧生成SiO2，反应中每转移1mole-，参加反应的SiH4为=mol，故1molSiH4燃烧放出的热量为190.0kJ×8=1520kJ，故该反应的热化学方程式是SiH4（g）+2O2 （g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2 （g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ/mol．