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下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 ...
下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为5
考点分析：
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下列液体中pH＞7的是（ ）
A．人体血液
B．蔗糖溶液
C．橙汁
D．胃液
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探究Na
2SO
3固体受热时发生分解反应的实验如下．
实验药品：Na
2SO
3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl
2溶液、蒸馏水
查阅资料：Na
2SO
3固体受热分解可得两种产物
实验步骤：
Ⅰ．取m g Na
2SO
3固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；
Ⅱ．将Ⅰ中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH＞7；
Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；
Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入适量新制氯水，产生浅黄色浑浊；
Ⅴ．将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl
2溶液，产生大量白色沉淀．
（1）Na
2SO
3溶液碱性，其原因是______（用离子方程式表示）．
（2）能证明Na
2SO
3完全分解的实验步骤是______（填相应序号）．
若仅通过测溶液的pH证明Na
2SO
3发生了分解，步骤Ⅱ中需补充的实验是______．
（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是______．
（4）根据上述实验，Na
2SO
3固体发生分解反应的化学方程式是______ 3Na
2SO
4+Na
2S
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已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi
2O
6和少量钙镁杂质）反应，生成Li
2SO
4、MgSO
4等，最终制备金属锂．
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂．
用硫酸与β-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下：
请回答：
（1）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是______．
（2）沉淀x的主要成份的化学式是______．
（3）流程中使用了不同浓度的Na
2CO
3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是______．
（4）由Li
2CO
3与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是______．
（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下进行电解生产锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是______．
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一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：
SiF
4（g）+2H
2O（g）⇌SiO
2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）．
a．υ（SiF
4）消耗=υ（HF）生成 b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t
2＞t
1）：
| 反应时间/min | n（SiF4）/mol | n（H2O）/mol |
| 1.20 | 2.40 |
| t1 | 0.80 | a |
| t2 | b | 1.60 |
通过a或b的值及化学平衡原理说明t
1时反应是否达到化学平衡状态：______．
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应______（填序号）．
a．一定向正反应方向移动 b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的 d．一定是升高温度造成的
e．SiF
4的平衡转化率一定增大
（4）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了0.03g/L，则这2min内υ（HF）=______mol/．
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短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X
2Z、X
2Z
2、W
2Z、W
2Z
2，Q的单质是常见的半导体材料．请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是______．
（2）W
2Z的电子式是______．
（3）W
2Z
2与X
2Z反应的化学方程式是______．
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族，能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是______．
（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e
-放热190.0kJ，则该反应的热化学方程式是______．
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