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下列各组比值中，等于1：3的是（ ） ①硝酸铁溶液中，c（Fe3+）：c（NO3...

下列各组比值中，等于1：3的是（ ）
①硝酸铁溶液中，c（Fe3+）：c（NO3-）②pH=1的盐酸跟pH=3的盐酸的物质的量浓度之比 ③0.1mol/L醋酸跟0.3mol/L醋酸溶液中氢离子浓度之比 ④0.1mol/L的醋酸钠跟0.3mol/L的氯化钠溶液中的Na+离子浓度之比．
A．①②
B．①②③
C．③④
D．只有④
①硝酸铁是强酸弱碱盐，所以铁离子发生水解． ②先把溶液的PH值换算成氢离子浓度，然后进行比较大小． ③要计算弱电解质溶液中氢离子浓度，不仅要知道 醋酸的浓度还要知道电离度． ④先判断盐是否水解再比较离子浓度． 【解析】 ①硝酸铁溶液中，硝酸铁是强酸弱碱盐，所以铁离子水解而硝酸根离子不水解，导致溶液中c（Fe3+）：c（NO3-）＜1：4，故错误． ②pH=1的盐酸溶液中物质的量浓度为0.1mol/L，pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，所以pH=1的盐酸跟pH=3的盐酸的物质的量浓度之比为100：1，故错误． ③0.1mol/L醋酸跟0.3mol/L醋酸溶液中氢离子浓度之比，因为醋酸是弱电解质，要想计算醋酸溶液中氢离子的浓度，不仅要知道溶液的浓度还要知道弱电解质的电离度；因为该题只知溶液的浓度，弱电解质的电离度未知，所以无法计算，故错误． ④醋酸钠和氯化钠溶液中钠离子是强离子不水解，溶液中钠离子的浓度就等于原溶液的浓度，所以0.1mol/L的醋酸钠跟0.3mol/L的氯化钠溶液中的Na+离子浓度之比为1：3． 故选D．
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考点分析：
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A．c（H+）＞C（OH-）
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A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积变大、pH变小、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积不变、pH不变、呈中性
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在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：Cu2+、K+、H+、NO3-
B．滴加酚酞试液呈无色的溶液中：CO32-、K+、Na+、AlO2-
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