铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl
3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.
(1)写出FeCl
3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______.
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在右边方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.
正极反应______负极反应______
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu
2+、Fe
3+和Fe
2+的浓度均为0.10mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl
2溶液中Fe
3+和Fe
2+的实验步骤______
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显.请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢腐蚀.有关反应的化学方程式______;劣质不锈钢腐蚀的实验现象______.
考点分析:
相关试题推荐
(1)现有0.1mol•L
-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是______.纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是______
查看答案
某无色透明的水溶液中仅含有NH
4+、Cl
-等四种离子,请回答以下问题:
(1)该溶液中所含的离子除NH
4+、Cl
-外,还应有______两种离子
(2)若该溶液的pH=7,则该溶液中的溶质包括(写化学式)______.
查看答案
试回答下列问题(温度均为25℃时):
(1)0.01mol/L的稀盐酸pH=______,其中由水电离出的c(H
+)
水=______mol/L;
(2)1mLpH=12的NaOH溶液,加水稀释至100mL,稀释后的溶液中
=______;
(3)pH=13的Ba(OH)
2溶液 a L与pH=3的H
2SO
4溶液b L混合.若所得混合溶液呈中性,则a:b=______.
查看答案
一种一元强酸HA溶液中加入一种MOH反应后,溶液呈中性,下列判断正确的是( )
A.加入的碱过量
B.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C.生成的盐不发生水解
D.反应后溶液中的A
-、M
+物质的量浓度相等
查看答案
常温下,物质的量浓度相同、体积也相同的下列各组物质混合后能使pH大于7的是( )
A.NaHCO
3、HCl、KCl
B.NaHSO
4、H
2SO
4、NaCl
C.K
2S、KCl、HCl
D.K
2CO
3、HCl、NaHSO
4
查看答案