满分5 >
高中化学试题 >
下列各组物质充分反应后,加热蒸干并在300℃灼烧至固体质量不变,最终残留固体为纯...
下列各组物质充分反应后,加热蒸干并在300℃灼烧至固体质量不变,最终残留固体为纯净物的是( )
A.在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气
B.向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2
C.向硫酸亚铁溶液中加入适量的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
D.等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液相混合
考点分析:
相关试题推荐
2010年上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”.下列叙述中不正确的是( )
A.世博会前期,处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
B.世博会期间,利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒,可防止产生白色污染
C.世博会中国馆--“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物
D.世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NO
x反应生成无毒气体
查看答案
一般情况下,当人体一次性摄取300mg~500mg亚硝酸钠时,就会引起中毒.某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量.有关反应如下:
2NaNO
2+2H
2SO
4+2KI=K
2SO
4+I
2+2H
2O+Na
2SO
4+2NO
I
2+2Na
2S
2O
3=2NaI+Na
2S
4O
6取1kg泡菜,榨汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂和氢氧化钠,使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为要硝酸钠.在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液,以除去色素.再次过滤后得到滤液,将该滤液稀释至1L,取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应,在选用合适的指示剂,用0.05000mol•L
-1Na
2S
2O
3标准溶液进行滴定.实验数据记录如下;
滴定次数 | 0.05000mol•L-1Na2S2O3标准溶液体积/mL |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 |
1 | 0.00 | 20.04 |
2 | 0.12 | 20.08 |
3 | 0.05 | 20.05 |
请回答下列问题:
(1)该实验中可选用的指示剂是______,滴定终点的现象是______.
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁,以减轻亚硝酸盐的危害.这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C,维生素C具有______性(填“氧化性”或“还原性”)
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜,是否会引起中毒?
查看答案
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料,普通锌锰干电池的电池反应式为:
2MnO
2+Zn+2H
2O=2MnOOH+Zn(OH)
2.工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下(软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在):
某软锰矿的主要成分为MnO
2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.24%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH及部分硫化物的K
sp(均为25℃时)见下表,回答下列问题:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 |
沉淀物 | CuS | ZnS | MnS | FeS | | |
Ksp | 8.5×10-45 | 1.2×10-23 | 1.4×10-15 | 3.7×10-14 | | |
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO
2还原为MnSO
4,酸浸时发生的主要化学方程式为:______.
(2)滤渣A的主要成分为______.(3)加入MnS的目的是除去______杂质.
(4)碱性锌锰电池中,MnO
2参与的电极反应式为______.
(5)从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有______(写两种)
查看答案
铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl
3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.
(1)写出FeCl
3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______.
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在右边方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.
正极反应______负极反应______
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu
2+、Fe
3+和Fe
2+的浓度均为0.10mol/L,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl
2溶液中Fe
3+和Fe
2+的实验步骤______
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+ Fe2+ Cu2+ | 1.9 7.0 4.7 | 3.2 9.0 6.7 |
提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显.请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢腐蚀.有关反应的化学方程式______;劣质不锈钢腐蚀的实验现象______.
查看答案
(1)现有0.1mol•L
-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是______.纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是______
查看答案