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若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．1mol含8个碳原子的某...

若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
B．16.9g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
C．1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
D．精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2NA
A．考虑碳碳单键形成的空间结构； B．过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子之比为1：1； C．氯气在反应中可作氧化剂也可作还原剂，转移电子数目在不同的情况下不一样； D．依据电解精炼铜的原理和电极反应分析计算． 【解析】 A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成12mol碳碳单键，如分子式为C8H8的立方烷，故A错误； B．过氧化钡（BaO2）是由过氧根离子和钡离子构成，两个氧形成一个过氧根离子，所以阴、阳离子之比为1：1，其摩尔质量为169g/mol，16.9g 过氧化钡（BaO2）的物质的量为0.1mol，所以阴、阳离子总数为0.2NA，故B正确； C．氯气只作氧化剂时，1 mol Cl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与氢氧化钠反应时，1mol Cl2发生反应时，转移的电子为1mol，故C错误； D．电解精炼铜时阳极电极反应Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，若阴极得到电子数为0.2NA个，依据电子守恒，阳极失去的电子物质的量为0.2mol，为几种金属共失去的电子，不是铜失电子物质的量，固体质量减少不是6.4g，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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下列各组物质充分反应后，加热蒸干并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
A．在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气
B．向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2
C．向硫酸亚铁溶液中加入适量的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
D．等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液相混合
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2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是（ ）
A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
C．世博会中国馆--“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于有机高分子化合物
D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
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一般情况下，当人体一次性摄取300mg～500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO2+2H2SO4+2KI=K2SO4+I2+2H2O+Na2SO4+2NO
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
取1kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为要硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1L，取25.00mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，在选用合适的指示剂，用0.05000mol•L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下；

滴定次数		0.05000mol•L-1Na2S2O3标准溶液体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
10.0020.04
20.1220.08
30.0520.05
请回答下列问题：
（1）该实验中可选用的指示剂是______，滴定终点的现象是______．
（2）有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有______性（填“氧化性”或“还原性”）
（3）通过计算判断若某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒？
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二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：
2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：
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某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
pH5.23.29.710.46.78.0
沉淀物CuSZnSMnSFeS
Ksp8.5×10-451.2×10-231.4×10-153.7×10-14
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要化学方程式为：______．
（2）滤渣A的主要成分为______．（3）加入MnS的目的是除去______杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为______．
（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有______（写两种）
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铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在右边方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
正极反应______负极反应______
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤______
 氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Fe2+
Cu2+		1.9
7.0
4.7		3.2
9.0
6.7
提供的药品：Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀．有关反应的化学方程式______；劣质不锈钢腐蚀的实验现象______．
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