Question

如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag₂O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag根据以上提供的资料，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中OH^-向正极移动
B．放电时正极附近溶液的PH值升高
C．电池负极的电极反应为：Zn-2e^-═Zn²⁺
D．电池工作时，生成1mol Ag就有2mol电子转移

Answer

根据总方程式可知Zn为原电池的负极，发生反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，Ag2O为原电池的正极，发生反应为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，原电池中电流从正极流向负极，溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极．
【解析】
A．溶液中OH-向负极移动，故A错误；
B．正极反应为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，放电时正极附近溶液的PH值升高，故B正确；
C．负极电极反应为Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e-，故C错误；
D．正极电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，当电路中每通过1mol电子，则生成1molAg，故D错误．
故选B．