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用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的是（ ） A． 吸收尾气HCl B． ...

用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的是（ ）
A．manfen5.com 满分网
吸收尾气HCl
B．manfen5.com 满分网
制取金属锰
C．manfen5.com 满分网
洗气除去CO2中的SO2
D．manfen5.com 满分网
实验室制取NH3
A．HCl极易溶于水，四氯化碳的密度比水的大，能防止倒吸； B．利用铝热反应制取熔点高的金属Mn； C．二氧化硫能与碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳不反应； D．氨气能被浓硫酸稀释，则收集不到氨气． 【解析】 A．因HCl极易溶于水，四氯化碳的密度比水的大，由图可知，四氯化碳能防止倒吸，故A正确； B．图中为铝热反应装置，利用Al与二氧化锰制取熔点高的金属Mn，故B正确； C．二氧化硫能与碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳不反应，则能利用该装置洗气除去CO2中的SO2，故C正确； D．因氨气能被浓硫酸稀释，则收集不到氨气，一般利用碱石灰干燥氨气，故D错误； 故选D．
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考点分析：
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下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．若反应A（s）=B（s），△H＜O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol-1．则反应物总能量＞生成物总能量
C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热为manfen5.com 满分网QkJ•mol-l
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
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如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag根据以上提供的资料，下列说法正确的是（ ）
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A．溶液中OH-向正极移动
B．放电时正极附近溶液的PH值升高
C．电池负极的电极反应为：Zn-2e-═Zn2+
D．电池工作时，生成1mol Ag就有2mol电子转移
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下列说法不正确的是（ ）
①C2H6分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX
⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素．
A．②⑤⑥⑧
B．①③④⑤
C．②④⑤⑦
D．③⑤⑦⑧
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若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
B．16.9g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
C．1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
D．精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2NA
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下列各组物质充分反应后，加热蒸干并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
A．在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气
B．向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2
C．向硫酸亚铁溶液中加入适量的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
D．等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液相混合
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