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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A．将氯气溶于水制备次氯酸：C...
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
考点分析：
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用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的是（ ）
A．
吸收尾气HCl
B．
制取金属锰
C．
洗气除去CO
2中的SO
2D．
实验室制取NH
3
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下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．若反应A（s）=B（s），△H＜O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大
B．Zn（s）+CuSO
4（aq）═ZnSO
4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol
-1．则反应物总能量＞生成物总能量
C．101kPa时，2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（g）；△H=-QkJ•mol
-1，则H
2的燃烧热为
QkJ•mol
-lD．H
+（aq）+OH
-（aq）=H
2O（l）；△H=-57.3kJ•mol
-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H
2SO
4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
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如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag
2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+Ag
2O═ZnO+2Ag根据以上提供的资料，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中OH
-向正极移动
B．放电时正极附近溶液的PH值升高
C．电池负极的电极反应为：Zn-2e
-═Zn
2+D．电池工作时，生成1mol Ag就有2mol电子转移
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下列说法不正确的是（ ）
①C
2H
6分子中既含极性键又含非极性键
②若R
2-和M
+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③F
2、Cl
2、Br
2、I
2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl
3、PCl
3、CO
2、CS
2分子中各原子均达到8e
-稳定结构
⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为
abX
⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH
3分子极易溶于水
⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素．
A．②⑤⑥⑧
B．①③④⑤
C．②④⑤⑦
D．③⑤⑦⑧
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若N
A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
B．16.9g 过氧化钡（BaO
2）固体中阴、阳离子总数为0.2N
AC．1mol Cl
2发生反应时，转移的电子数一定是2N
AD．精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数一定是0.2N
A
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