Question

肼（分子式为N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料．已知8g液态肼与液态双氧水恰好反应，生成氮气与水蒸气，同时放出热量375KJ．下列关于此反应的热化学方程式，正确的是（ ）
A．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1500KJ/mol
B．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-375KJ/mol
C．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=+1500KJ/mol
D．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1500KJ/mol

Answer

反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据8g液态肼物质的量==0.25mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变进而写出热化学方程式．
【解析】
反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.25mol液态肼放出375KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=1500kJ，
所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol，
故选A．