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下列粒子物质的量浓度关系不正确的是( ) A.氢硫酸的K1、K2均比碳酸的小,则...
下列粒子物质的量浓度关系不正确的是( )
A.氢硫酸的K1、K2均比碳酸的小,则NaHS溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(H+)>c(OH-)
B.常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液pH>7.则在pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中:c(NH4+)>c
C.Na2HPO4溶液中:c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)═c(PO43-)+c(OH-)
D.5mL 0.1mol/L AgNO3溶液和1mL 0.1mol/L AlCl3溶液混合后的溶液中:c(NO3-)>c(Ag+)>c(Al3+)>c(Cl-)
考点分析:
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列叙述正确的是( )
A.X、Y元素的金属性 X<Y
B.常温常压下,Z单质与W的常见单质可以直接反应
C.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
D.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
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肼(分子式为N
2H
4)是火箭发动机的一种燃料.已知8g液态肼与液态双氧水恰好反应,生成氮气与水蒸气,同时放出热量375KJ.下列关于此反应的热化学方程式,正确的是( )
A.N
2H
4(l)+2H
2O
2(l)═N
2(g)+4H
2O(g);△H=-1500KJ/mol
B.N
2H
4(l)+2H
2O
2(l)═N
2(g)+4H
2O(g);△H=-375KJ/mol
C.N
2H
4(l)+2H
2O
2(l)═N
2(g)+4H
2O(g);△H=+1500KJ/mol
D.N
2H
4(l)+2H
2O
2(l)═N
2(g)+4H
2O(l);△H=-1500KJ/mol
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl
2+H
2O=2H
++Cl
-+ClO
-B.Na
2O
2与H
2O反应制备O
2:Na
2O
2+H
2O=2Na
++2OH
-+O
2↑
C.用FeCl
3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe
3+=Cu
2++2Fe
2+D.用浓盐酸酸化的KMnO
4溶液与H
2O
2反应,证明H
2O
2具有还原性:2MnO
4-+6H
++5H
2O
2=2Mn
2++5O
2↑+8H
2O
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用下列装置进行的实验,不能达到相应实验目的是( )
A.
吸收尾气HCl
B.
制取金属锰
C.
洗气除去CO
2中的SO
2D.
实验室制取NH
3
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下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.若反应A(s)=B(s),△H<O,则说明A物质比B物质稳定,分子内共价键键能A比B大
B.Zn(s)+CuSO
4(aq)═ZnSO
4(aq)+Cu(s);△H=-216kJ•mol
-1.则反应物总能量>生成物总能量
C.101kPa时,2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(g);△H=-QkJ•mol
-1,则H
2的燃烧热为
QkJ•mol
-lD.H
+(aq)+OH
-(aq)=H
2O(l);△H=-57.3kJ•mol
-1,含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H
2SO
4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
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