Question

下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体、F为红褐色沉淀．回答下列问题：

（1）B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应．则甲为    ，C为    （填写化学式）．乙物质的电子式为    ，A与B物质的量应满足的关系为    ．
（2）反应②观察到溶液由无色变成蓝色，并且有无色气泡产生．请写出反应②发生的化学反应方程式    ，产生气体的原因是    ．
（3）写出反应③的离子反应方程式    ．
（4）写出Z中阳离子的检验方法    ．

Answer

根据题中B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应，则B为Cu，甲为硫酸D为淡黄色的固体，应为Na2O2，F为红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，加热生成Fe2O3，则A为Fe2O3，Y、Z的组成元素相同，应为和的转化，为Y为FeSO4，Z为Fe2（SO4）3，C为Fe，X为CuSO4，乙能和稀硫酸、Cu反应生成CuSO4，说明乙为氧化性物质，应为H2O2，在Fe3+作催化剂条件下生成O2，则E为O2，G为硫酸钠，结合物质的性质解答该题．
【解析】
题中B与甲稀溶液不反应，但与甲的浓溶液在加热条件下能反应，说明B为Cu，甲为硫酸D为淡黄色的固体，应为Na2O2，F为红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，加热生成Fe2O3，则A为Fe2O3，Y、Z的组成元素相同，应为和的转化，为Y为FeSO4，Z为Fe2（SO4）3，C为Fe，X为CuSO4，乙能和稀硫酸、Cu反应生成CuSO4，说明乙为氧化性物质，应为H2O2，在Fe3+作催化剂条件下生成O2，则E为O2，G为硫酸钠，则
（1）甲为硫酸（H2SO4），C为Fe，乙为H2O2，为共价化合物，电子式为，根据反应Fe2O3～2Fe3+～Cu，可知，反应有溶液中存在Fe3+，说明Fe2O3过量，则应有 n（A）：n（B）＞1：1，
故答案为：H2SO4；Fe；； n（A）：n（B）＞1：1；
（2）H2O2具有氧化性，在酸性条件下与Cu反应生成CuSO4，反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，Fe3+催化双氧水分解生成O2，反应的方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，
故答案为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O； 2H2O2=2H2O+O2↑，Fe3+催化双氧水分解；
（3）Na2O2具有强氧化性，与水反应生成氧气，根据反应物可知，反应的离子方程式为4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑，
故答案为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑；
（4）Fe3+与KSCN反应生成Fe（SCN）3，溶液呈红色，可用KSCN检验，故答案为：滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则为Fe3+．