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温州市地处沿海,海水资源丰富,海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的M...
温州市地处沿海,海水资源丰富,海水提取食盐和Br
2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl
2或MgO.盐卤中含有Mg
2+、Cl
-,还含有少量Na
+、Fe
2+、Fe
3+、SO
42-和CO(NH
2)
2等.制备流程如图1:
(1)滤渣的成分是
(写化学式);滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是
(写离子符号).为了加快过滤速度,常采用减压过滤,写出组装减压过滤装置的主要硅酸盐仪器名称
,
.(写2种即可)
(2)用NaClO除去尿素CO(NH
2)
2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为
;加入NaClO的另一个作用是
.
(3)温度和压强P(HCl)
g对MgCl
2•6H
2O晶体热分解产物的影响如图2所示.请回答下列问题:
①写出P(HCl)
g=0.25MPa,温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式
;
②实际生产中,将MgCl
2•6H
2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl
2,其原因是
;若要得到无水MgCl
2须采取的措施是
.
考点分析:
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下图表示有关物质(均是中学化学常见的物质)之间的转化关系(部分参加反应的水和生成的水未列出),其中B、C为金属单质,E为非金属单质,其余均为化合物,Y、Z的组成元素相同,D为淡黄色的固体、F为红褐色沉淀.回答下列问题:
(1)B与甲稀溶液不反应,但与甲的浓溶液在加热条件下能反应.则甲为
,C为
(填写化学式).乙物质的电子式为
,A与B物质的量应满足的关系为
.
(2)反应②观察到溶液由无色变成蓝色,并且有无色气泡产生.请写出反应②发生的化学反应方程式
,产生气体的原因是
.
(3)写出反应③的离子反应方程式
.
(4)写出Z中阳离子的检验方法
.
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化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L
-1Cr(Ⅵ),饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等,已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%,国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L
-1.工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水,再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去,某研究性学习小组为研究废水的净化,设计了如下实验1流程:
(1)配平第①步反应的离子方程式:
Cr
2O
72-+
Fe
2++
H
+═
Cr
3++
Fe
3++
(2)设计一个电解装置也可以实现上述目的,装置如图2(用铁棒和石墨作电极):
电极材料c为:
d极电极反应为:
(3)已知:25℃时Ag
2Cr
2O
7的K
sp=2×10
-7.则25℃时,将4×10
-2mol•L
-1的AgNO
3溶液与4×10
-4mol•L
-1的K
2Cr
2O
7溶液等体积混合
(填“能”或“不能”) 析出沉淀.
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向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t
~t
1阶段的c(B)变化未画出].乙图为t
2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同,t
3~t
4阶段为使用催化剂.下列说法中正确的是( )
A.若t
1=15 s,则用A的浓度变化表示的t
~t
1段的平均反应速率为0.004mol•L
-1•s
-1B.t
4~t
5阶段改变的条件一定为减小压强
C.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol
D.t
5~t
6阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为:3A(g)⇌B(g)+2C(g)△H=-50a kJ•mol
-1
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“亮菌甲素”的结构简式如图所示,它是黄色或橙黄色结晶粉末,几乎不溶于水,可用辅料丙二醇(C
3H
8O
2)溶成注射剂用于临床.该药为利胆解痉药,适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等.下列叙述不正确的是( )
A.“亮菌甲素”具有酚类物质的化学性质,1mol最多能和含3mol Br
2的浓溴水反应
B.“亮菌甲素”的分子式为C
12H
10O
5C.1mol该物质最多能和6mol H
2发生加成反应
D.1mol“亮菌甲素”能与含3mol NaOH的溶液完全反应
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化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.下列图象描述正确的是( )
A.根据图①可判断可逆反应“A
2(g)+3B
2(g)⇌2AB
3(g)”的△H>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若除去CuSO
4溶液中的Fe
3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右
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