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某种芳香族化合物A,其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍.A由碳、氢、氧三种元...
某种芳香族化合物A,其蒸气密度是相同条件下H
2密度的82倍.A由碳、氢、氧三种元素组成,经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%.
(1)A的分子式是
.
(2)已知:
ⅰ.
(R
1、R
2、R
3代表烃基)
ⅱ.
又知,A在一定条件下能发生如下转化,某些生成物(如H
2O等)已略去.
请回答:
①步骤Ⅰ的目的是
;
②若G为气体,且相对分子质量是44,则E的结构简式是
;E的核磁共振氢谱中有
个吸收峰(填数字);
③F→H的反应类型是
;
④F在一定条件下可发生酯化反应,生成M(M与FeCl
3反应,溶液呈紫色;且分子结构中含有苯环和一个七元环)请写出该反应的化学方程式
;
⑤A的结构简式是
;
上述转化中B→D的化学方程式是
.
(3)已知A的某种同分异构体K具有如下性质:
①K与FeCl
3反应,溶液呈紫色;
②K在一定条件下可发生银镜反应;
③K分子中苯环上的取代基上无甲基.
请写出K所有可能的结构简式
.
考点分析:
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二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料,以CH
4和H
2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1:
I:(1)在一定条件下,容积为 100L密闭容器中发生反应:CH
4(g)+H
2O(g)⇌CO(g)+3H
2(g);△H>0
将1.0mol CH
4和2.0mol H
2O(g)通入该密闭容器 l0min时有0.1mol CO生成,则10min内该反应的平均速率v(H
2)______.
(2)在压强为0.1MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H
2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2.
①该反应的△H______0 (填“<”、“>”或“=”).
②100℃时该反应的平衡常数K=______(用含a、V的代数式表示).
③在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H
2,达到新平衡时,CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”).平衡常数______(填“增大”、“减小”或“不变”)
④在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H
2反应生成CH
3OH(g),达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的______倍.
II:某温度下,向密闭容器中充入2.0mol CO和1.0mol H
2O,发生反应:
CO(g)+H
2O(g)⇌CO
2(g)+H
2(g).CO的转化率随时间变化关系如图2,回答下列问题:
(1)如果一个可逆反应的平衡常数K值很大,下列说法正确的是______(填字母).
A.该反应的反应物混合后很不稳定
B.该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C.该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
D.该反应一定是放热反应 E.该反应使用催化剂意义不大
(2)t
2时刻向平衡体系中再通入1.0mol H
2O(g),请在原坐标图3中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来.
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温州市地处沿海,海水资源丰富,海水提取食盐和Br
2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl
2或MgO.盐卤中含有Mg
2+、Cl
-,还含有少量Na
+、Fe
2+、Fe
3+、SO
42-和CO(NH
2)
2等.制备流程如图1:
(1)滤渣的成分是
(写化学式);滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是
(写离子符号).为了加快过滤速度,常采用减压过滤,写出组装减压过滤装置的主要硅酸盐仪器名称
,
.(写2种即可)
(2)用NaClO除去尿素CO(NH
2)
2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为
;加入NaClO的另一个作用是
.
(3)温度和压强P(HCl)
g对MgCl
2•6H
2O晶体热分解产物的影响如图2所示.请回答下列问题:
①写出P(HCl)
g=0.25MPa,温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式
;
②实际生产中,将MgCl
2•6H
2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl
2,其原因是
;若要得到无水MgCl
2须采取的措施是
.
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下图表示有关物质(均是中学化学常见的物质)之间的转化关系(部分参加反应的水和生成的水未列出),其中B、C为金属单质,E为非金属单质,其余均为化合物,Y、Z的组成元素相同,D为淡黄色的固体、F为红褐色沉淀.回答下列问题:
(1)B与甲稀溶液不反应,但与甲的浓溶液在加热条件下能反应.则甲为
,C为
(填写化学式).乙物质的电子式为
,A与B物质的量应满足的关系为
.
(2)反应②观察到溶液由无色变成蓝色,并且有无色气泡产生.请写出反应②发生的化学反应方程式
,产生气体的原因是
.
(3)写出反应③的离子反应方程式
.
(4)写出Z中阳离子的检验方法
.
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化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L
-1Cr(Ⅵ),饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等,已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%,国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L
-1.工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水,再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去,某研究性学习小组为研究废水的净化,设计了如下实验1流程:
(1)配平第①步反应的离子方程式:
Cr
2O
72-+
Fe
2++
H
+═
Cr
3++
Fe
3++
(2)设计一个电解装置也可以实现上述目的,装置如图2(用铁棒和石墨作电极):
电极材料c为:
d极电极反应为:
(3)已知:25℃时Ag
2Cr
2O
7的K
sp=2×10
-7.则25℃时,将4×10
-2mol•L
-1的AgNO
3溶液与4×10
-4mol•L
-1的K
2Cr
2O
7溶液等体积混合
(填“能”或“不能”) 析出沉淀.
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向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t
~t
1阶段的c(B)变化未画出].乙图为t
2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同,t
3~t
4阶段为使用催化剂.下列说法中正确的是( )
A.若t
1=15 s,则用A的浓度变化表示的t
~t
1段的平均反应速率为0.004mol•L
-1•s
-1B.t
4~t
5阶段改变的条件一定为减小压强
C.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02 mol
D.t
5~t
6阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为:3A(g)⇌B(g)+2C(g)△H=-50a kJ•mol
-1
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