某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H
2密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%．
（1）A的分子式是
．
（2）已知：
ⅰ．
（R
1、R
2、R
3代表烃基）
ⅱ．
又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H
2O等）已略去．
请回答：
①步骤Ⅰ的目的是
；
②若G为气体，且相对分子质量是44，则E的结构简式是
；E的核磁共振氢谱中有
个吸收峰（填数字）；
③F→H的反应类型是
；
④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl
3反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式
；
⑤A的结构简式是
；
上述转化中B→D的化学方程式是
．
（3）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：
①K与FeCl
3反应，溶液呈紫色；
②K在一定条件下可发生银镜反应；
③K分子中苯环上的取代基上无甲基．
请写出K所有可能的结构简式
．
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二甲醚和甲醇被称为21世纪的新型燃料，以CH
4和H
2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如图1：
I：（1）在一定条件下，容积为 100L密闭容器中发生反应：CH
4（g）+H
2O（g）⇌CO（g）+3H
2（g）；△H＞0
将1.0mol CH
4和2.0mol H
2O（g）通入该密闭容器 l0min时有0.1mol CO生成，则10min内该反应的平均速率v（H
2）______．
（2）在压强为0.1MPa条件下，容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H
2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H
2（g）⇌CH
3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2．
①该反应的△H______0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃时该反应的平衡常数K=______（用含a、V的代数式表示）．
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H
2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）
④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H
2反应生成CH
3OH（g），达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的______倍．
II：某温度下，向密闭容器中充入2.0mol CO和1.0mol H
2O，发生反应：
CO（g）+H
2O（g）⇌CO
2（g）+H
2（g）．CO的转化率随时间变化关系如图2，回答下列问题：
（1）如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是______（填字母）．
A．该反应的反应物混合后很不稳定
B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
C．该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小
D．该反应一定是放热反应 E．该反应使用催化剂意义不大
（2）t
2时刻向平衡体系中再通入1.0mol H
2O（g），请在原坐标图3中将改变这一条件后CO的转化率的变化结果表示出来．
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温州市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br
2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl
2或MgO．盐卤中含有Mg
2+、Cl
-，还含有少量Na
+、Fe
2+、Fe
3+、SO
42-和CO（NH
2）
2等．制备流程如图1：
（1）滤渣的成分是
（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是
（写离子符号）．为了加快过滤速度，常采用减压过滤，写出组装减压过滤装置的主要硅酸盐仪器名称
，
．（写2种即可）
（2）用NaClO除去尿素CO（NH
2）
2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为
；加入NaClO的另一个作用是
．
（3）温度和压强P（HCl）
g对MgCl
2•6H
2O晶体热分解产物的影响如图2所示．请回答下列问题：
①写出P（HCl）
g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式
；
②实际生产中，将MgCl
2•6H
2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl
2，其原因是
；若要得到无水MgCl
2须采取的措施是
．
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