海洋是资源的宝库,海水中所含食盐高达4×10
16t.用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物,其过程如下图所示.
请回答:
(1)贝壳主要成分的化学式______.
(2)步骤④反应的离子方程式______.
(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤.
A.粗盐提纯过程中过滤的目的是______(填序号)
①获得NaCl晶体 ②除去难溶性物质 ③除去易挥发物质 ④除去可溶性物质
B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒______、______.
(4)Mg(OH)
2加热分解生成MgO和H
2O,MgO是高熔点的化合物.某些材料因含有Mg(OH)
2而具有阻燃性.简析Mg(OH)
2能够阻燃的原因.
①______; ②______.
(5)电解MgCl
2制金属Mg的反应方程式为:MgCl
2Mg+Cl
2↑.电解0.2molMgCl
2可生成金属Mg______g,同时可得到氯气______L(标准状况).
考点分析:
相关试题推荐
将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后,在密闭容器中加热至120℃,维持该温度至反应完全,趁热排出气体物质后冷却,残留的固体物质的成分不可能是( )
A.Na
2CO
3B.Na
2O
2、Na
2CO
3C.NaOH、Na
2CO
3D.Na
2O
2、NaOH、Na
2CO
3
查看答案
锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是( )
A.ZnCO
3和BaCl
2B.ZnCl
2和BaCO
3C.ZnS和BaSO
4D.ZnCO
3和Ba(NO
3)
2
查看答案
下列叙述及对应的离子方程式正确的是( )
A.用Cu除去CuCl
2溶液中少量的FeCl
3杂质:Cu+2Fe
3+═Cu
2++2Fe
2+B.工业上用NO
2与水反应制取NO:3NO
2+H
2O═NO
3-+NO+2H
+C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al
2O
3+2OH
-═2AlO
2-+H
2O
D.向NaAlO
2溶液中通入过量CO
2制Al(OH)
3:2AlO
2-+CO
2+3H
2O═2Al(OH)
3↓+CO
32-
查看答案
将足量CO
2通入下列各溶液中,离子还能大量共存的一组是( )
A.K
+、CO
32-、Cl
-、NO
3-B.H
+、NH
4+、Al
3+、SO
42-C.Na
+、S
2-、OH
-、SO
42-D.K
+、Ba
2+、SO
42-、NO
3-
查看答案
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A.合金大多具有良好的物理、化学或机械性能,可以用于制造货币中的硬币
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.次氯酸具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.钠的金属活泼性比铜强,钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
查看答案