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高中化学试题 >
某含有Na2O杂质的Na2O2试样,请设计实验测定该样品的纯度.可供选择的装置:...
某含有Na
2O杂质的Na
2O
2试样,请设计实验测定该样品的纯度.可供选择的装置:
可供选择的药品:CaCO
3固体,6mol/L盐酸,蒸馏水
请回答下列问题:
(1)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置,设计选择的仪器组合是
(填字母).
A.①④⑤B.①②④⑤C.⑤⑥⑦D.①③⑤⑦
(2)实验选择的药品是
,所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母,连接胶管省略)
(填字母)
(3)写出实验中Na
2O
2和Na
2O分别发生反应的离子方程式:
;
.
(4)用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液.
①向400ml该溶液中通入0.3mol CO
2,则所得溶液中HCO
3-和CO
32-的物质的量浓度之比约为
A.1:3 B.1:2 C.2:1 D.3:1
②将上述溶液蒸发结晶得到Na
2CO
3和NaHCO
3固体混合物,能测定混合物中Na
2CO
3质量分数的是
.
A.取a克混合物充分加热,在干燥器中冷却至室温,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)
2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体.
(5)井下采煤个人用的自救器(类似呼吸面具)中盛放的也是过氧化钠,写出体现自救器自救功能的化学反应方程式:
.
考点分析:
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海洋是资源的宝库,海水中所含食盐高达4×10
16t.用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物,其过程如下图所示.
请回答:
(1)贝壳主要成分的化学式______.
(2)步骤④反应的离子方程式______.
(3)实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤.
A.粗盐提纯过程中过滤的目的是______(填序号)
①获得NaCl晶体 ②除去难溶性物质 ③除去易挥发物质 ④除去可溶性物质
B.过滤需要用到的玻璃仪器有玻璃棒______、______.
(4)Mg(OH)
2加热分解生成MgO和H
2O,MgO是高熔点的化合物.某些材料因含有Mg(OH)
2而具有阻燃性.简析Mg(OH)
2能够阻燃的原因.
①______; ②______.
(5)电解MgCl
2制金属Mg的反应方程式为:MgCl
2Mg+Cl
2↑.电解0.2molMgCl
2可生成金属Mg______g,同时可得到氯气______L(标准状况).
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将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后,在密闭容器中加热至120℃,维持该温度至反应完全,趁热排出气体物质后冷却,残留的固体物质的成分不可能是( )
A.Na
2CO
3B.Na
2O
2、Na
2CO
3C.NaOH、Na
2CO
3D.Na
2O
2、NaOH、Na
2CO
3
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锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是( )
A.ZnCO
3和BaCl
2B.ZnCl
2和BaCO
3C.ZnS和BaSO
4D.ZnCO
3和Ba(NO
3)
2
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下列叙述及对应的离子方程式正确的是( )
A.用Cu除去CuCl
2溶液中少量的FeCl
3杂质:Cu+2Fe
3+═Cu
2++2Fe
2+B.工业上用NO
2与水反应制取NO:3NO
2+H
2O═NO
3-+NO+2H
+C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al
2O
3+2OH
-═2AlO
2-+H
2O
D.向NaAlO
2溶液中通入过量CO
2制Al(OH)
3:2AlO
2-+CO
2+3H
2O═2Al(OH)
3↓+CO
32-
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将足量CO
2通入下列各溶液中,离子还能大量共存的一组是( )
A.K
+、CO
32-、Cl
-、NO
3-B.H
+、NH
4+、Al
3+、SO
42-C.Na
+、S
2-、OH
-、SO
42-D.K
+、Ba
2+、SO
42-、NO
3-
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