Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
B．0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．0.1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．浓度均为0.1 mol•L^-1的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HCO₃溶液的pH大小顺序：pH（CH₃COONH₄）＞pH（NH₄HCO₃）＞pH（NH₄Cl）

Answer

A．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3-水解程度大于电离程度；
B．根据物料守恒判断；
C.0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，溶质为NH4+和NH3•H2O的混合物，溶液呈碱性；
D．CH3COONH4溶液呈中性，NH4HCO3溶液呈碱性．
【解析】
A．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3-水解程度大于电离程度，则c（H2CO3）＞c（CO32-），故A正确；
B．Na2CO3溶液中存在物料守恒，为c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正确；
C.0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，溶质为NH4+和NH3•H2O的混合物，溶液呈碱性，说明NH3•H2O电离程度大于NH4+水解程度，混合溶液中存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故C正确；
D．浓度均为0.1 mol•L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液，NH4Cl溶液呈酸性，CH3COONH4溶液呈中性，NH4HCO3溶液呈碱性，溶液的pH大小顺序：pH（NH4HCO3）＞pH（CH3COONH4）＞pH（NH4Cl），故D错误．
故选D．