Question

完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO₂ 和水蒸气放出热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO₂，消耗8mol•L^-1NaOH溶液50mL，则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO₂气体和液态水放出的热量不可能是（ ）
A．5Q
B．小于2.5Q
C．大于5Q
D．2.5Q～5Q

Answer

根据CO2与NaOH溶液反应，利用极限法计算出CO2的物质的量范围，进而计算出甲醇的物质的量范围，根据甲醇的物质的量和热量的关系计算出1mol甲醇完全燃烧生成气态水放出的热量，液态水的能量比气态水低，生成液态水放出的能量更多，甲醇判断．
【解析】
若全部生成碳酸氢钠，则n（CO2）=n（NaOH）=0.05L×8mol/L=0.4mol，故n（甲醇）=0.4mol，
若全部生成碳酸钠，则n（CO2）=n（NaOH）=×0.05L×8mol/L=0.2mol，故n（甲醇）=0.2mol，
故0.2mol≤n（甲醇）≤0.4mol，1mol甲醇完全燃烧生成气态水放出的热量为2.5Q≤Q′≤5Q，
由于液态水的能量比气态水低，全燃烧1mol无水甲醇产生CO2气体和液态水放出的热量为2.5Q+Q″≤Q′≤5Q+Q″（Q″为2mol气态水转化为2mol液态水放出的热量），
故选B．