某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题,进行了如下探究:
Ⅰ:(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应,设计并完成了如下图所示实验.则X溶液是______.
(2)乙同学也设计完成了另一个实验,证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应.在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中,用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液,不断振荡,每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值,直至氢氧化钠溶液过量.
①写出测定溶液pH值的操作方法:______;
②下图中哪个图象符合该同学的记录______(填序号).
(3)你认为甲、乙两位同学的实验中,______(填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应,请说明理由:______.
Ⅱ:丙学生用0.100mol•L
-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸.他用移液管准确移取.
25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中,然后用0.100mol•L
-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)进行滴定.滴定结果如下:
滴定次数 | 盐酸的体积/mL | NaOH溶液的体积/mL |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL |
1 | 25.00 | 2.00 | 20.20 |
2 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
(1)根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为______mol•L
-1.
(2)如果滴定的终点没有控制好,即NaOH溶液过量,溶液显深红色,如何补救?请设计实验方案.______.
考点分析:
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某研究性学习小组拟从海带处理后的含碘废水中进行回收碘,制订两种方案提取,其实验方案如下,试回答以下问题:
(1)方案一中步骤②的化学反应方程式______.
(2)方案二中用H
2O
2溶液而不用氯气,其理由是______.
(3)方案二中步骤⑥的名称是______.
(4)步骤⑦用到的仪器,除酒精灯、三脚架、蒸发皿、坩锅钳、滤纸、火柴等外,还缺少的玻璃仪器有______(填两种).
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对于反应A(g)⇌2B(g)△H>0,在温度为T
1、T
2时,平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示.回答下列各题.
(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是
(填字母).
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法
C.b、c两点A气体的转化率相等
(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是
(填字母).
A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B.两种气体的体积分数不再改变
C.v
正(A)=2v
逆(B)
D.混合气体的密度不再发生变化
E.混合气体的压强不再发生变化
(3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1mol•L
-1,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度
0.1mol•L
-1(填“>”、“<”或“=”).
(4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:
时间(s) | | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(B)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(A)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述条件下,从反应开始至40s时,以A气体表示的该反应的平均反应速率为
;
②上表中n
3 n
4(填“>”、“<”或“=”),反应A(g)⇌2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为
,升高温度后,反应2B(g)⇌A(g)的平衡常数K的值
(填“增大”、“减小”或“不变”);
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体,要达到上述同样的平衡状态,A气体的起始浓度为
mol•L
-1.
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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)发射卫星时可用肼(N
2H
4)作燃料,其方程式为:
N
2H
4+O
2=N
2+2H
2O,若将此反应设计成如右图所示的原电池装置,请回答:
①负极反应式为:
;
②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为
(填“增大”“减小”或“不变”);
③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液,一段时间后,两极均收集到2.24L气体(已换算成标准状况下的体积),则原溶液中Cu
2+的物质的量浓度为
.
(2)在25℃时,向浓度均为0.1mol•L
-1的MgCl
2和CuCl
2 混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成
沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为
.(已知25℃K
sp[Mg(OH)
2]=1.8×10
-11,K
sp[Cu(OH)
2]=2.2×10
-20).
(3)在25℃时,将a mol•L
-1的氨水与0.01mol•L
-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH
4+)=c(Cl
-),则溶液显
性(填“酸”“碱”或“中”),用含a的代数式表示NH
3•H
2O的电离常数k
b=
.
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已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量,拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量,根据图中的能量图,回答下列问题:
(1)分别写出①②的数值:
①______; ②______.
(2)生成H
2O(g)中的1mol H-O键放出______kJ的能量.
(3)已知:H
2O(l)=H
2O(g)△H=+44kJ•mol
-1,试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式:______.
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完全燃烧一定质量的无水甲醇生成CO
2 和水蒸气放出热量为Q,已知为了完全吸收生成的CO
2,消耗8mol•L
-1NaOH溶液50mL,则完全燃烧1mol无水甲醇产生CO
2气体和液态水放出的热量不可能是( )
A.5Q
B.小于2.5Q
C.大于5Q
D.2.5Q~5Q
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