某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ：（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验．则X溶液是______．
（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的pH值，直至氢氧化钠溶液过量．
①写出测定溶液pH值的操作方法：______；
②下图中哪个图象符合该同学的记录______（填序号）．
（3）你认为甲、乙两位同学的实验中，______（填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：______．
Ⅱ：丙学生用0.100mol•L
-1氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸．他用移液管准确移取．
25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用0.100mol•L
-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）进行滴定．滴定结果如下：
滴定次数 |
盐酸的体积/mL | NaOH溶液的体积/mL |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL |
| 1 | 25.00 | 2.00 | 20.20 |
| 2 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
（1）根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为______mol•L
-1．
（2）如果滴定的终点没有控制好，即NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案．______．
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