某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体.
(1)步骤①中采用如下图所示的装置,可将粗铜与Cl
2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去).
①仪器A的名称是______;
②连接好装置,然后进行的实验操作是______;
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要(填“是”或“否”)______,理由是______;
④虚线内缺少实验装置,请你画出装置图,标明药品名称.
(2)步骤②的具体操作是______.
(3)步骤③中试剂X用于调节pH以除去杂质,可选用下列试剂中的______(填序号).
a.NaOH b.NH
3H
2O c.Cu
2(OH)
2CO
3 d.CuSO
4X发生反应的离子方程式是______;得到固体2的操作名称是______.
(4)步骤④的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色.小组同学欲探究其原因.
已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H
2O)
42+(aq)+4Cl
-(aq)⇌CuCl
42-(aq)+4H
2O(l)
蓝色 黄色
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl
2溶液中有上述转化关系的是(填序号)______.
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入CuCl
2晶体,溶液变为绿色
c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失.
考点分析:
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某学习小组根据工业生产原理设计如图1所示转化关系,以获取甲醇和金属钛(Ti).
回答下列问题:
(1)在Ⅱ中利用CO和H
2可合成甲醇,理论上两种原料的物质的量之比为______.
(2)Ⅲ中发生反应的化学方程式为______ Ti+2CO↑
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(1)己知:
△H=-272.0KJ•mo1
-1△H=-1675.7KJ•mo1
-1Al和Fe0发生铝热反应的热化学方程式是______.
(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示.
①据图判断该反应是______(填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”);
②其中B历程表明此反应采用的条件为______.(选填序号).
A.升高温度
B.增大反应物的浓度
C.降低温度
D.使用催化剂
(3)1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na
2SO
4(S)+4H
2(g)═Na
2S(s)+4H
2O(g)
该反应的平衡常数表达式为______;
已知K
1000℃<K
1200℃,若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)常温下;如果取0.1mol•L
-1 HA溶液与0.1mol•L
-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8.
①混合液中由水电离出的OH
-浓度与0.1mol•L
-1 NaOH溶液中由水电离出的OH
-浓度之比为______;
②已知NH
4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na
2CO
3溶液中有气体放出,试推断(NH
4)
2CO
3溶液的pH______7(填“<”、“>”或“=“);相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)
a.NH
4HCO
3 b.NH
4A c.(NH
4)
2CO
3 d.NH
4Cl.
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下列说法正确的是( )
A.向Na
2CO
3溶液通入CO
2,可使水解平衡:CO
32-十H
2O⇌HCO
3-+OH
一向正反应方向移动,则溶液pH增大
B.室温时,0.1mo1•L
-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C.25℃时,pH=13的1L Ba(OH)
2溶液中含有的OH
一数目为0.2N
AD.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
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已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则W、X不可能是( )
| W | X |
A | 盐酸 | Na2CO3溶液 |
B | NaOH溶液 | AlCl3溶液 |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | O2 | Na |
A.A
B.B
C.C
D.D
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下列说法正确的是( )
①向50mL 18mo1•L
-1的H
2SO
4中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H
2SO
4的物质的量等于0.45mol
②标准状况下,0.5N
A个NO和0.5N
A个O
2混合气体的体积约为22.4L
③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO
42-④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤在使Al溶解产生H
2的溶液中能大量存在:NH
4+、Na
+、Fe
2+、NO
3-.
A.仅②⑤
B.仅①③⑤
C.仅④
D.仅③④
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