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下列事实与原因对应关系不正确的是（ ）
ABCD
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事实推广使用无铅汽油吃水果有益于身体健康通常在船身上装锌块钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗
主要原因减少铅污染水果中富含蛋白质等营养物质防止钢铁发生腐蚀钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐的棱角

A．A
B．B
C．C
D．D
A．含铅汽油能造成重金属中毒，污染环境，所以推广使用无铅汽油减少污染； B．蔬菜和水果中富含维生素，维生素可以调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康； C．钢铁发生腐蚀铁作负极，失去电子，发生腐蚀，而锌与铁形成原电池，锌作负极，正极铁得到保护； D．钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐的棱角，可制造汽车或火车的车窗，以减少车祸后对人的伤害； 【解析】 A．因含铅汽油能造成重金属中毒，污染环境，所以推广使用无铅汽油减少污染，因果关系成立，故A正确； B．蔬菜和水果中富含维生素，维生素可以调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康，因果关系不成立，故B错误； C．钢铁发生腐蚀铁作负极，失去电子，发生腐蚀，为防止钢铁发生腐蚀通常在船身上装锌块，而锌与铁形成原电池，锌作负极，正极铁得到保护，因果关系成立，故C正确； D．钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐的棱角，可制造汽车或火车的车窗，以减少车祸后对人的伤害，因果关系成立，故D正确； 故选：B；
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考点分析：
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X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是其周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为：l1=578KJ•mo1-1；l2=1817KJ•mo1-1；l3=2745KJ•mo1-1；
l4=11575KJ•mo1-1 ；l5=14830KJ•mo1-1 ；l6=18376KJ•mo1-1
Q为前四周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为______；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能______（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点______（填“高”或“低”），理由
是______．
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在（填字母）______．
a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示．则该晶体的化学式为______；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有______个．

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某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体．
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（1）步骤①中采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
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①仪器A的名称是______；
②连接好装置，然后进行的实验操作是______；
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）______，理由是______；
④虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称．
（2）步骤②的具体操作是______．
（3）步骤③中试剂X用于调节pH以除去杂质，可选用下列试剂中的______（填序号）．
a．NaOH    b．NH3H2O    c．Cu2（OH）2CO3    d．CuSO4
X发生反应的离子方程式是______；得到固体2的操作名称是______．
（4）步骤④的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）⇌CuCl42-（aq）+4H2O（l）
蓝色                               黄色
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）______．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色    
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．
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某学习小组根据工业生产原理设计如图1所示转化关系，以获取甲醇和金属钛（Ti）．
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回答下列问题：
（1）在Ⅱ中利用CO和H2可合成甲醇，理论上两种原料的物质的量之比为______．
（2）Ⅲ中发生反应的化学方程式为______ Ti+2CO↑ 查看答案
（1）己知：manfen5.com 满分网△H=-272.0KJ•mo1-1
manfen5.com 满分网△H=-1675.7KJ•mo1-1
Al和Fe0发生铝热反应的热化学方程式是______．
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是______（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为______．（选填序号）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
该反应的平衡常数表达式为______；
已知K1000℃＜K1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下；如果取0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为______；
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7（填“＜”、“＞”或“=“）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．

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下列说法正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32-十H2O⇌HCO3-+OH一向正反应方向移动，则溶液pH增大
B．室温时，0.1mo1•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
C．25℃时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH一数目为0.2NA
D．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
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