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下列叙述正确的是( ) A.金属单质都能导电,非金属单质都不能导电 B.离子化合...
下列叙述正确的是( )
A.金属单质都能导电,非金属单质都不能导电
B.离子化合物一定不含有共价键
C.只含有共价键的物质一定是非电解质
D.CaCl2在熔融状态下可导电,它是强电解质
考点分析:
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下列事实与原因对应关系不正确的是( )
| A | B | C | D |
图片 | | | | |
事实 | 推广使用无铅汽油 | 吃水果有益于身体健康 | 通常在船身上装锌块 | 钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗 |
主要原因 | 减少铅污染 | 水果中富含蛋白质等营养物质 | 防止钢铁发生腐蚀 | 钢化玻璃强度大,且破碎后,碎块没有尖锐的棱角 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大.其相关信息如下表所示:
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同 |
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
Z元素的族序数是其周期数的三倍 |
W原子的第一至第六电离能分别为:l1=578KJ•mo1-1;l2=1817KJ•mo1-1;l3=2745KJ•mo1-1; l4=11575KJ•mo1-1 ;l5=14830KJ•mo1-1 ;l6=18376KJ•mo1-1 |
Q为前四周期中电负性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列问题:
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为______;其第一电离能比Z元素原子的第一电离能______(填“高”或“低”).
(2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点______(填“高”或“低”),理由
是______.
(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)
4]
-生成,则[W(OH)
4]
-中存在(填字母)______.
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键
(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示.则该晶体的化学式为______;晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有______个.
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某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体.
(1)步骤①中采用如下图所示的装置,可将粗铜与Cl
2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去).
①仪器A的名称是______;
②连接好装置,然后进行的实验操作是______;
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要(填“是”或“否”)______,理由是______;
④虚线内缺少实验装置,请你画出装置图,标明药品名称.
(2)步骤②的具体操作是______.
(3)步骤③中试剂X用于调节pH以除去杂质,可选用下列试剂中的______(填序号).
a.NaOH b.NH
3H
2O c.Cu
2(OH)
2CO
3 d.CuSO
4X发生反应的离子方程式是______;得到固体2的操作名称是______.
(4)步骤④的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色.小组同学欲探究其原因.
已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H
2O)
42+(aq)+4Cl
-(aq)⇌CuCl
42-(aq)+4H
2O(l)
蓝色 黄色
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl
2溶液中有上述转化关系的是(填序号)______.
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入CuCl
2晶体,溶液变为绿色
c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失.
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某学习小组根据工业生产原理设计如图1所示转化关系,以获取甲醇和金属钛(Ti).
回答下列问题:
(1)在Ⅱ中利用CO和H
2可合成甲醇,理论上两种原料的物质的量之比为______.
(2)Ⅲ中发生反应的化学方程式为______ Ti+2CO↑
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(1)己知:
△H=-272.0KJ•mo1
-1△H=-1675.7KJ•mo1
-1Al和Fe0发生铝热反应的热化学方程式是______.
(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示.
①据图判断该反应是______(填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,反应物的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”);
②其中B历程表明此反应采用的条件为______.(选填序号).
A.升高温度
B.增大反应物的浓度
C.降低温度
D.使用催化剂
(3)1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na
2SO
4(S)+4H
2(g)═Na
2S(s)+4H
2O(g)
该反应的平衡常数表达式为______;
已知K
1000℃<K
1200℃,若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)常温下;如果取0.1mol•L
-1 HA溶液与0.1mol•L
-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8.
①混合液中由水电离出的OH
-浓度与0.1mol•L
-1 NaOH溶液中由水电离出的OH
-浓度之比为______;
②已知NH
4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na
2CO
3溶液中有气体放出,试推断(NH
4)
2CO
3溶液的pH______7(填“<”、“>”或“=“);相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)
a.NH
4HCO
3 b.NH
4A c.(NH
4)
2CO
3 d.NH
4Cl.
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