满分5 >
高中化学试题 >
下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是（ ） A．两两结合形...
下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是（ ）
A．两两结合形成的化合物都是共价化合物
B．在自然界中都能以游离态存在
C．氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4＜H2S＜HCl
D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
考点分析：
相关试题推荐
下列叙述正确的是（ ）
A．金属单质都能导电，非金属单质都不能导电
B．离子化合物一定不含有共价键
C．只含有共价键的物质一定是非电解质
D．CaCl
2在熔融状态下可导电，它是强电解质
查看答案
下列事实与原因对应关系不正确的是（ ）
| A | B | C | D |
| 图片 |  |  |  |  |
| 事实 | 推广使用无铅汽油 | 吃水果有益于身体健康 | 通常在船身上装锌块 | 钢化玻璃常用于制造汽车或火车的车窗 |
| 主要原因 | 减少铅污染 | 水果中富含蛋白质等营养物质 | 防止钢铁发生腐蚀 | 钢化玻璃强度大，且破碎后，碎块没有尖锐的棱角 |
A．A
B．B
C．C
D．D
查看答案
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：
| X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同 |
| Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
| Z元素的族序数是其周期数的三倍 |
W原子的第一至第六电离能分别为：l1=578KJ•mo1-1；l2=1817KJ•mo1-1；l3=2745KJ•mo1-1；
l4=11575KJ•mo1-1 ；l5=14830KJ•mo1-1 ；l6=18376KJ•mo1-1 |
| Q为前四周期中电负性最小的元素 |
| 元素R位于周期表的第10列 |
回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为______；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能______（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点______（填“高”或“低”），理由
是______．
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）
4]
-生成，则[W（OH）
4]
-中存在（填字母）______．
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示．则该晶体的化学式为______；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有______个．
查看答案
某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体．
（1）步骤①中采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl
2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
①仪器A的名称是______；
②连接好装置，然后进行的实验操作是______；
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）______，理由是______；
④虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称．
（2）步骤②的具体操作是______．
（3）步骤③中试剂X用于调节pH以除去杂质，可选用下列试剂中的______（填序号）．
a．NaOH b．NH
3H
2O c．Cu
2（OH）
2CO
3 d．CuSO
4X发生反应的离子方程式是______；得到固体2的操作名称是______．
（4）步骤④的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H
2O）
42+（aq）+4Cl
-（aq）⇌CuCl
42-（aq）+4H
2O（l）
蓝色 黄色
取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl
2溶液中有上述转化关系的是（填序号）______．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl
2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．
查看答案
某学习小组根据工业生产原理设计如图1所示转化关系，以获取甲醇和金属钛（Ti）．
回答下列问题：
（1）在Ⅱ中利用CO和H
2可合成甲醇，理论上两种原料的物质的量之比为______．
（2）Ⅲ中发生反应的化学方程式为______ Ti+2CO↑
查看答案
