Question

对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇔pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

Answer

A、容器的体积缩小到原来的一半，浓度增大为原来一倍，平衡移动浓度发生变化；
B、AB转化率相同，起始量符合化学方程式系数之比，依据转化率是转化量除以起始量计算分析；
C、m+n=p+q说明反应前后气体体积不变，气体物质的量不变；
D、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
【解析】
A、若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，说明平衡逆向进行，逆向是气体体积减小的反应，m+n＜p+q，故A正确；
B、若平衡时，A、B的转化率相等，转化率是转化量除以起始量计算，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，故B正确；
C、若m+n=p+q，明反应前后气体体积不变，气体物质的量不变，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol，故C正确；
D、保持其它条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选D．