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高中化学试题
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某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是（ ）...
某同学想用实验证明FeCl
3
溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．观察KCl溶液没有颜色
B．向FeCl
3
溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失
C．向FeCl
3
溶液中滴加适量AgNO
3
溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl
3
溶液黄色变浅
实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，可通过改变氯离子浓度的方法或使铁离子生成沉淀的方法证明． 【解析】 A．观察KCl溶液没有颜色，可说明氯离子没有颜色，故A正确； B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，溶液颜色消失，但溶液中仍存在氯离子，溶液无色，说明氯离子没有颜色，故B正确； C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，生成氯化银沉淀，氯离子浓度减小，溶液仍呈黄色，可说明氯离子没有颜色，故C正确； D．加水稀释，同时改变铁离子和氯离子的浓度，不能证明氯离子是否有颜色，故D错误． 故选D．
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考点分析：
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下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是（ ）
A．Fe
2+
、Fe
3+
、NH
4
+
、NO
3
-
B．S
2-
、K
+
、I
-
、SO
3
2-
C．Na
+
、I
-
、CO
3
2-
、NO
3
-
D．Al
3+
、HCO
3
-
、OH
-
、Na
+
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对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇔pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（ ）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeSO
4
溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe
2+
+H
2
O
2
+2H
+
═2Fe
3+
+2H
2
O
B．以石墨作电极电解CuCl
2
溶液：2Cl
-
+2H
2
O
2OH
-
+H
2
↑+Cl
2
↑
C．铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO
3
（浓）═Cu
2+
+2NO
3
-
+2NO↑+2H
2
O
D．NaHSO
4
溶液与足量Ba（OH）
2
溶液混合：2H
+
+SO
4
2-
+Ba
2+
+2OH
-
═BaSO
4
↓+2H
2
O
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从海水中提取部分物质的过程如图所示
下列有关说法错误的是（ ）
A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B．由“母液→无水MgCl
2
”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C．工业上一般用金属钠与无水MgCl
2
反应制取Mg单质
D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br
-
+Cl
2
═Br
2
+2Cl
-
，该反应属于置换反应
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N
A
表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2N
A
B．标准状况下，22.4L水中含有N
A
个O-H键
C．足量铜与1L18mol•L
-1
浓硫酸反应可以生成SO
2
分子总数为9N
A
D．100mL0.1mol•L
-1
HNO
3
溶液中含有0.01N
A
个NO
3
-
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试题属性
题型：选择题
难度：中等
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2OH-+H2↑+Cl2↑
