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工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为:2SO2(g)十O2(g)⇔2SO3(g...
工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为:2SO
2(g)十O
2(g)⇔2SO
3(g)△H=-198kJ•mol
-1(1)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是
(填序号).
A.每生成1mol SO
3的同时生成0.5mol O
2B.容器中混合气体的密度不变
C.SO
2、O
2、SO
3的物质的量之比为2:1:2
D.容器中气体总压强不变
(2)400℃,1.01×10
5Pa下,上述反应中n(SO
3)和n(O
2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是
(填序号).
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡状态
C.点d和点e处的n(O
2)相同
D.500℃,1.01×10
5Pa下,反应达到平衡时,n(SO
3)比图中e点的值大
(3)已知该反应的K(400℃)=7200mol
-1•L.在400℃时,容积为1.0L的密闭容器中充入0.05mol SO
2(g)和0.03mol O
2(g),反应一段时间后,有0.04mol SO
3生成.此时,该反应
(填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态,理由是
.
考点分析:
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某矿石可能是由FeCO
3、SiO
2、Al
2O
3中的一种或几种组成,某研究性学习小组欲分析其成分,实验记录如图所示.
(1)该矿石中含有
(填化学式),请写出实验过程①中反应的离子方程式
.
(2)将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解,可以得到某金属单质.当阳极上收集到气体33.6L(已折算成标准状况)时,阴极上得到该金属
g.
(3)试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式
;将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中,请写出发生反应的离子方程式
.
(4)经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO
3(上述方案检测不出).锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素.下列叙述正确的是
(填序号).
①氯化锶(SrCl
2)溶液显酸性
②SrSO
4难溶于水
③工业上可以用电解SrCl
2的水溶液制取金属锶(Sr)
④高纯六水氯化锶晶体必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl
2.
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熟悉实验仪器,能正确进行实验操作是做好化学实验的前提.
(1)下列有关实验操作或实验事实的叙述,正确的是
(填序号).
A.实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中,并贴有如图所示标签
B.用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸
C.中和滴定实验时,锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后,方可注入待测液
D.用四氯化碳萃取碘水中的碘,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
E.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8
(2)如图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置(夹持及加热仪器已省略).
①A装置中反应的化学方程式为
.
②B装置中仪器a的名称是
.
③B装置的作用是除去气体中混有的HCl,兼起安全瓶的作用,当仪器a中液面不断上升时,说明
,此时应停止实验.
④实验中观察到
,说明干燥氯气无漂白性.
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下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
A | 向盛有0.5mol•L-1 Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.5mol•L-1 H2SO4溶液 | 在试管口处出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
B | 向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol•L-1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 | 说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在 |
C | 向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1 CuSO4溶液,振摇 | 沉淀变为黑色 | ZnS沉淀转化为CuS沉淀 ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) |
D | 用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1盐酸分别做导电性实验 | 醋酸溶液对应的灯泡较暗 | 醋酸是弱电解质 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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某同学想用实验证明FeCl
3溶液显黄色不是氯离子造成的,下列实验无意义的是( )
A.观察KCl溶液没有颜色
B.向FeCl
3溶液中滴加适量NaOH溶液,振荡静置,过滤后所得滤液黄色消失
C.向FeCl
3溶液中滴加适量AgNO
3溶液,振荡静置,过滤后所得滤液黄色未消失
D.加水稀释后FeCl
3溶液黄色变浅
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下列离子能在溶液中大量共存,当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是( )
A.Fe
2+、Fe
3+、NH
4+、NO
3-B.S
2-、K
+、I
-、SO
32-C.Na
+、I
-、CO
32-、NO
3-D.Al
3+、HCO
3-、OH
-、Na
+
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