满分5 >
高中化学试题 >
95℃时，水中H+的物质的量浓度为10-6mol/L，若把0.1mol NaOH...
95℃时，水中H+的物质的量浓度为10-6mol/L，若把0.1mol NaOH固体溶解在95℃水中配成 1L溶液，溶液的pH为（ ）
A．1
B．4
C．11
D．13
考点分析：
相关试题推荐
某种胃药中抗酸剂为CaCO
3．甲、乙两同学为测定其中CaCO
3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答下列有关问题：
（1）甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO
2的体积，来分析CaCO
3的含量．则①X的作用是______
②B中不可改用饱和Na
2CO
3溶液，用离子方程式说明理由______
（2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO
3含量：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
C．加入30mL 0.100mol/L 的盐酸，充分反应
D．用0.100mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
试回答下列问题：
①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃仪器是______
②该胃药中CaCO
3的质量分数是______
（3）甲同学将实验中获得的17.92mL CO
2 （标准状况）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是______（填化学式）
查看答案
下列物质A～G是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．
试回答下列问题：
（1）写出E的电子式______
（2）写出C→G的离子方程式______
写出沉淀G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______
（3）写出D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目______
（4）检验F中金属阳离子的试剂（写化学式）______．
查看答案
有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A的摩尔质量为56g/mol；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题．
①推断A、B两烃的化学式．
A______；B______
②A、B中______存在同分异构体，写出其同类的所有同分异构体的结构简式______
③写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：______
④B可以聚合成一种高分子化合物，写出其化学方程式：______
查看答案
化合物A是一种酯，它的分子式为 C
4H
8O
2，有右图转化关系．回答下列问题．
①A的名称是______
②B的结构简式是______
③D中含有的官能团（填名称）是______
检验它的存在可用试剂：______（填名称）
④在图中①～④的反应中，属于取代反应的有______
⑤写出C+B→A的化学方程式：______
查看答案
材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的______，其生产原料不需要使用石灰石的是______．塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项治理“白色污染”的有效措施：______．金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的______，发生电化学腐蚀．
查看答案
