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“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用．下列“假说”在化学科学发展 ...
“假说”在化学科学的研究和发展中起到不可替代的作用．下列“假说”在化学科学发展 过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然科学的是（ ）
A．道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征”
B．贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”
C．阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”
D．盖•吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”
考点分析：
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2007年据世界卫生组织统计，最常用避孕环是含金属铜的．金属铜的避孕机理之一是：铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O
2=CuCl+HO
2，HO
2 （超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是（ ）
A．氧化产物是HO
2B．HO
2在碱中能稳定存在
C．氧化剂是O
2D．1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移
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95℃时，水中H
+的物质的量浓度为10
-6mol/L，若把0.1mol NaOH固体溶解在95℃水中配成 1L溶液，溶液的pH为（ ）
A．1
B．4
C．11
D．13
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某种胃药中抗酸剂为CaCO
3．甲、乙两同学为测定其中CaCO
3含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．请回答下列有关问题：
（1）甲同学拟用右图装置测量样品与足量稀盐酸反应生成CO
2的体积，来分析CaCO
3的含量．则①X的作用是______
②B中不可改用饱和Na
2CO
3溶液，用离子方程式说明理由______
（2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO
3含量：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20mL蒸馏水
C．加入30mL 0.100mol/L 的盐酸，充分反应
D．用0.100mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗NaOH溶液18.00mL
试回答下列问题：
①配制0.100mol/L HCl溶液100mL需要的玻璃仪器是______
②该胃药中CaCO
3的质量分数是______
（3）甲同学将实验中获得的17.92mL CO
2 （标准状况）通入10mL 0.100mol/L NaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是______（填化学式）
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下列物质A～G是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．
试回答下列问题：
（1）写出E的电子式______
（2）写出C→G的离子方程式______
写出沉淀G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______
（3）写出D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目______
（4）检验F中金属阳离子的试剂（写化学式）______．
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有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A的摩尔质量为56g/mol；烃B式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题．
①推断A、B两烃的化学式．
A______；B______
②A、B中______存在同分异构体，写出其同类的所有同分异构体的结构简式______
③写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：______
④B可以聚合成一种高分子化合物，写出其化学方程式：______
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