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如图所示:在B水槽中装有500mL水,容积为amL的试管A 充满了NO2和NO...
如图所示:在B水槽中装有500mL水,容积为amL的试管A 充满了NO
2和NO的混合气体(标准状况),将试管A倒插入B槽的水中.充分反应后,试管A中余下气体的体积为0.5a mL,则原混合气体中NO
2和NO的物质的量之比为
;通过导气管C往余下0.5a mL 气体的试管A中持续通入氧气,A 中可能观察到的现象是:
.当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,则共通入氧气的体积为
mL,水槽B中溶液的物质的量浓度为
mol•L
-1(设溶液的体积仍为500mL)
考点分析:
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如图1和2是某校实验探究小组制备NH
3 并进行性质实验时的改进装置.按图1把仪器安装好,称取2g 固体氯化铵装入试管底部,再快速称取2g 氢氧化锅覆盖在氯化铵上方;立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2mL浓氨水);烧杯内盛滴有酚酞试液的水.把浓氨水滴入试管里,可立即观察到试管内发生剧烈反应,有大量气泡产生.将上述装置中收满NH
3的圆底烧瓶取下,改装成图2所示的装置,胶头滴管内事先吸入2mLH
2O,此时小气球系在玻璃管上呈自然松驰状态;将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中,轻轻晃动烧瓶,通过观察实验现象便可以验证NH
3的某个性质.按要求回答下列问题:
(1)教材中是用与制O
2相同的制备装置来加热制取NH
3的,该反应的化学方程式为:
.
(2)下面是部分同学对于能用图1制取NH
3的原因分析,有道理的是
.
①在NH
3•H
2O中有平衡 NH
3+H
2O=NH
3•H
2O=NH
4++OH
-,NaOH使平衡向左移动; ②在NH
3•H
2O中有平衡阳NH
3+H
2O=NH
3•H
2O=NH
4++OH
-,NH
4Cl 使平衡向左移动; ③NaOH 溶于水时放热,使体系的温度升高,NH
3的溶解度减小;④NH
4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH
3,即NH
4++OH
-NH
3↑+H
2O;⑤NH
4Cl会分解释放出NH
3.
(3)判断图1中烧瓶己收满NH
3的现象
.
(4)图2中胶头漓管中的水挤入烧瓶后,观察到的现象是
它说明了NH
3 .
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某学生拟用含有FeSO
4和 Fe
2(SO
4)
3的CuSO
4溶液提纯CuSO
4,并测定铜的相对原子质量,其实验流程如图1所示:
已知:
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
供选择的试剂有:Cl2、H2O2、浓H2SO4、NOH、CuO、Cu |
试回答下列问题:
(1)试剂A的化学式为______,加入试剂A反应的离子方程式为______,试剂B的化学式为______,加入 B 的作用是______,操作①的名称是______.
(2)操作②中所用仪器装置如图2所示:则 X 应接直流电源的______极,Y电极上发生的电极反应式为:______.
(3)下列实验操作必要的是______(填字母).
A.称量电解前电极的质量
B.电解后电极在烘干前,必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解后电极上的铜,并清洗、称量
D.电极的烘干称重的操作中必须按:烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
E.在空气中烘干电极,必须采用低温烘干法
(4)向电解后的溶液中加入石态溶液,观察到的现象是______.
(5)铜的相对原子质量的计算式为______.
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化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应 A(g)+2B(g)=4C (g)△H>0 达到平衡时,c(A)=2mol•L
-1,c(B)=7mol•L
-1,c(C)=4mol•L
-1.试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是______;若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大,下列措施可行的是______.
A.增加C的物质的量 B.加压 C.升温 D.使用催化剂
(2)常温下,取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图1所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______ ( 填“A”或“B”). 设盐酸中加入的Zn质量为m
1,醋酸溶液中加人的Zn质量为 m
2. 则 m
1______ m
2 ( 选填“<”、“=”、“>”)
(3)在体积为3L的密闭容器中,CO与H
2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H
2(g)→CH
3OH(g).反应达到平衡时,平衡常数表达式K=______,升高温度,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”).在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H
2)=______.
(4)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡.在常温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数.例如:
Cu(OH)
2(s)=Cu
2+(aq)+2OH
-(aq),K
sp=c(Cu
2+)[c(OH
-)]
2=2×10
-20当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解.若某CuSO
4溶液里c( Cu
2+)=0.02mol•L
-1,如果生成Cu(OH)
2沉淀,应调整溶液pH,使之大于______; 要使0.2mol•L
-1的CuSO
4 溶液中Cu
2+沉淀较为完全 (使Cu
2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值为______.
(5)常温下,某纯碱(Na
2CO
3) 溶液中滴入酚酞,溶液呈红色.则该溶液呈______性.在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致;乙同学认为是溶液中Na
2CO
3电离出的CO
32-水解所致.请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)______.
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A、B、C、X均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A 不可能是______.
a.S; b.N
2;c.Na; d.Mg; e.Al
(2)若 A、B、C为烃的含氧衍生物,X为非金属单质,A与C反应生成D,D的相对分子质量为88,则C的官能团为______,反应①的化学方程式为______
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下列有关实验的叙述中,正确的有______.
①欲制备Fe(OH)
3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl
3饱和溶液并长时间煮沸;
②试管里加入少量淀粉,再加人一定量稀硫酸,加热3-4min,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现;
③焰色反应操作是:将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧,观察火焰的颜色;
④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液;
⑤为了测定某溶液的pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,与标准比色卡进行对比;
⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯;
⑦蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口;
⑧蒸干AlCl
3溶液可得纯净的无水氯化铝.
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