Question

现有室温下浓度均为1×10^-3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c（H⁺）的比值是______．
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______．
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH______ 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因______．
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为______，最终产生H₂总量的关系为______．
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤______⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer

（1）pH均等于3，c（H+）=10-3 mol/L，①盐酸、②硫酸、③醋酸抑制了水的电离；④促进了水的电离；
（2）若二溶液体积相同，生成了醋酸钠溶液，显示碱性，所以醋酸应该体积大些；反应后的PH等于7的醋酸钠中性溶液；
（3）生成了氯化铵溶液，强酸弱碱盐；铵离子的电解方程式；
（4）c（H+）浓度决定反应速度；硫酸中电离的氢离子最多，醋酸和盐酸的相等；
（5）反应后的溶液相当于向醋酸中分别加入氯化钠和醋酸钠；
（6）氨水加热后氨气挥发，氢氧化钠几乎没有变化．
【解析】
（1）①②③都是酸溶液，溶液中pH均等于3，溶液中水电离的氢离子等于c（OH-）=10-11；④氯化铵溶液中，溶液中的氢离子是水电离出的，c（OH-）=10-3，所以 ①、②、③、④中水电离产生的c（H+）的比值是 10-11：10-11：10-11：10-3=1：1：1：108，故答案是：1：1：1：108 ；
（2）、将③、⑥混合，先假设等体积混合，生成醋酸钠，溶液显示碱性，所以醋酸应该体积大些，反应后，生成了醋酸钠，溶液显示中性，所以c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-），故答案是：＞；c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）；
（3）①盐酸和⑤氨水等体积混合，生成氯化铵溶液，溶液酸性酸性，pH＜7，NH4+发生了水【解析】
NH4++H2ONH3•H2O+H+，导致溶液呈酸性，
故答案是：＜；NH4++H2ONH3•H2O+H+；
（4）、向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，c（H+）浓度决定反应速度，①②③中氢离子浓度关系为：c（硫酸）＞c（盐酸）＞c（醋酸），与足量的锌反应，产生H2的量决定于溶液中的n（H+），①②③中氢离子的物质的量关系为；②＞①=③，
故答案是：②①③；②＞①=③；
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，混合后，溶液可以看成“分别向醋酸中加入等体积的①氯化钠和③醋酸钠”，由于氯化钠不影响醋酸的电离，而醋酸跟抑制了电离，故答案是：＜；
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，由于氨水加热后挥发出氨气，氨水浓度减小，氢氧根浓度减小，pH变小，故答案是：＜．