Question

Fe₂O₃、Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄；在空气中加热生成CuO．
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
（1）假设3：______．
设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液．
（2）若假设1成立，则实验现象是______．
（3）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______．简述你的理由______．
（4）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______、______、______．
探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（5）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为______．

Answer

（1）假设3：根据题目信息可知，Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，所以红色物质可以是两者的混合物；
（2）滴加 KSCN 溶液，Fe3+遇到KSCN溶液呈红色；
（3）根据Cu2O遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应进行判断；
（4）若固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，根据物质的相关性质书写反应的有关离子方程式；
（5）利用铜原子守恒找出关系式：Cu2O～2CuO～O，根据质量差（b-a）就是氧原子的质量，计算出Cu2O的物质的量和质量分数．
【解析】
（1）假设3：根据题目信息可知，Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，所以红色物质可以是两者的混合物，
故答案为：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物；
（2）若假设1成立，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液，则溶液中含有Fe3+遇到KSCN溶液呈红色，
故答案为：溶液变为血红色；
 （3）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则加入KSCN溶液也不变色，所以此种说法不正确，
故答案为：不合理；Cu能将Fe3+还原为Fe2+；
 （4）固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案为：Fe2O3和Cu2O的混合物； Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（5）Cu2O加热变成了氧化铜，根据铜原子守恒，加热后质量增加的就是氧元素的质量，根据关系式：Cu2O～2CuO～O，增加的氧原子的物质的量就是Cu2O的物质的量，
n（O）=mol=n（Cu2O），Cu2O的质量分数是：×100%=，
故答案是：．